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    最外层电子排布式为3s23p6的+1价离子是_______，+2价离子是_______，-1价离子是_______，-2价离子是________。

    K+；Ca2+；Cl-；S2-
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相关信息
    X X原子的L层电子数是K层电子数的2倍
    Y Y原子的最外层电子排布式为：nsnnpn+2
    Z Z存在质量数为23，中子数为12的原子核
    W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
    （1）W位于元素周期表第
    四
    四
    周期第
    Ⅷ
    Ⅷ
    族，其原子最外层有
    2
    2
    个电子．
    （2）X的活泼性比Y的
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是
    H2O
    H2O
    （写化学式）．
    （3）写出Z2Y2的电子式
    ，XY2的结构式
    O=C=O
    O=C=O
    ．
    （4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    丙烷（或丙炔或2-甲基丙烯或1，2，4，5-四甲基苯等）
    ．氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    CH3COOH+HCO3-→CH3COO-+H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?海南）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ；
    （2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是
    无水是白色，吸水后是蓝色
    无水是白色，吸水后是蓝色
    ；
    （3）SO
     
    2-
    4
    的立体构型是
    正四面体结构
    正四面体结构
    ，其中S原子的杂化轨道类型是
    SP3
    SP3
    ；
    （4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为
    6s1
    6s1
    ；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为
    3：1
    3：1
    ；该晶体中，原子之间的作用力是
    金属键键合力
    金属键键合力
    ；
    （5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为
    Cu3AuH8
    Cu3AuH8
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    已知A、B、C、D、E为五种短周期不同主族的元素，其原子序数依次递增．A、E两种原子最外层电子数之和是B原子最外层电子数的2倍；C、E两种原子最外层电子数之和是D原子最外层电子数的2倍．A、E形成的化合物甲分子中电子总数为18，D原子核外最外层电子排布式为nsnnpn+2．请回答下列问题
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能较大的是
    N
    N
    （填写元素符号）
    （2）A单质与C单质在一定条件下可化合为乙，室温下，向pH=a的乙的水溶液中加入等体积pH=b的甲的水溶液，且a+b=14，充分作用后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“＞”“＜”或“=”），该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（NH4+）＞C（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （3）A、B两元素也可形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙．用D的单质和丙可以构成原电池，电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入D的单质，则X极的电极反应式为
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H20
    ．
    （4）工业生产E元素单质的化学方程式为
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    2NaCl+2H20
     电解 
    .
     
    2NaOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （5）常温常压下，由A、B、D可组成液态物质J．现有2.3gJ与足量的D的单质充分反应，生成标准状况下2.24L BD2气体和2.7gA2D液体，同时放出68.35kJ的热量，该反应的热化学方程式为
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知T、X、Y、Z是中学化学常见的四种元素，其结构或性质信息如下表．
    元素 结构或性质信息
    T 原子的L层上s电子数等于p电子数．
    X 元素的原子半径是第三周期主族元素中最大的．
    Y 空气中含其单质，原子的最外层未成对电子数是该元素所在周期中最多的．
    Z 单质常温、常压下是气体．原子的M层上有1个未成对的p电子．
    请根据信息回答有关问题：
    （1）写出与Y2互为等电子体的分子式
    CO
    CO
    ．
    （2）在相同状况下，Y的简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，其原因是
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    NH3分子间能形成氢键，而HCl分子间没有氢键
    ．
    （3）T、X、Y三种元素的电负性由大到小的顺序（填元素符号）是
    N＞C＞Na
    N＞C＞Na
    ．
    （4）元素Q的原子序数是X与Z的原子序数之和．
    ①该元素基态原子的最外层电子排布式为
    3d84s2
    3d84s2
    ．
    ②元素Q与元素T、Y、Z分别形成平面型的[Q（TY）4]2-和四面体的[QZ4]2-，其中T与Y、Q与Z成键时中心原子采用的杂化方式分别是
    sp、sp3
    sp、sp3
    ．
    ③元素Q形成的单质的晶体结构如下图所示，该晶体形成时的原子堆积方式是
    丙
    丙
     （选填“甲”、“乙”、“丙”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中数据是第三周期的三种金属元素X、Y、Z逐渐失去电子的电离能．
    电离能/kJ?mol-1
    X 578 1817 2745 11575 14830 18376 23293
    Y 738 1451 7733 10540 13630 17995 21703
    Z 496 4562 6912 9943 13353 16610 20114
    试回答下列问题
    （1）根据数据分析，X、Y、Z的最外层电子数，简述理由
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    X、Y、Z的最外层电子数分别是3、2、1，由电离能相差很大时较小的电离能即为其最外层电子全失去时的电离能，从而确定其最外层电子数
    ．
    （2）X元素的原子核外最外层电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1
    ．
    （3）X、Y、Z三元素的原子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）
    ；X、Y、Z三元素的离子半径由大到小顺序为
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    Z＞Y＞X（或Z+＞Y2+＞X3+或Na+＞Mg2+＞Al3+）
    ．
    （4）第三周期中能与Y元素形成YD型化合物的元素D位于
    ⅥA
    ⅥA
    族，用电子式表示化合物YD的形成过程
    ．
    （5）写出金属Y与石墨电极、稀硫酸构成的原电池的电极反应式：
    负极：
    Mg-2e-═Mg2+
    Mg-2e-═Mg2+

    正极：
    2H++2e-═H2↑
    2H++2e-═H2↑
    ．

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