【题目】实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液。
(1)需称取NaOH固体___g。
(2)正确的操作顺序是___(填序号)。
①用胶头滴管逐滴加水,使溶液凹液面恰好与容量瓶刻度线相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶颈上的刻度线1-2cm处
③根据计算,用托盘天平称取一定质量的NaOH固体
④将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
⑤将NaOH固体放入烧杯中加水溶解,并不断用玻璃棒搅拌,静置待其冷却
⑥将溶液用玻璃棒引流注入查漏过的100mL规格的容量瓶中
⑦用少量水洗涤烧杯及玻璃棒2至3次,并将每次的洗涤液也注入容量瓶中
(3)以下情况会导致所配溶液浓度偏低的是___。
A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用
B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤
C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线
【答案】8.0g ③⑤⑥⑦②①④ BC
【解析】
(1)配制100mL2mol/L的NaOH溶液,可选用100mL的容量瓶,则m(NaOH)=c×V×M;
(2)配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀;
(1)配制100mL2mol/L的NaOH溶液,可选用100mL的容量瓶,则m(NaOH)=2mol/L×0.1L×40g/mol=8.0g;
(2)配制溶液的顺序为计算、称量、溶解并恢复至室温、移液、洗涤、定容、摇匀,答案为③⑤⑥⑦②①④;
(3)A.容量瓶查漏后有蒸馏水残留就直接使用,对配制溶液的溶质及体积均无影响,则浓度不变,与题意不符,A错误;
B.没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤,导致溶质的质量偏小,浓度偏低,符合题意,B正确;
C.加蒸馏水定容时不慎超过了容量瓶瓶颈的刻度线,导致溶液的体积偏大,浓度偏低,符合题意,C正确;
答案为BC。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】X2、Y2、Z2三种单质常温下均为气体。X2在Z2中燃烧生成XZ,火焰呈苍白色;X2Y常温下为液体。下列说法正确的是( )
A.Y2是氯气
B.铁分别与Y2、Z2作用,可分别形成含+3、+2价铁的化合物
C.Z2具有漂白性
D.XZ溶液使紫色石蕊溶液变红,原因是XZ电离出X+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I.三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)写出该反应的化学方程式___;反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为____。
(2)若反应中生成0.2molHNO3,则转移的电子数为___个。
II.二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3反应的化学方程式____。
(2)已知:Se +2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O=Se +2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_____。
III.高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体,可溶于水,是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强,无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。结合所学知识回答相关问题:
(1)K2FeO4中铁元素的化合价是___价。
(2)制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑(已知Na2O2中氧元素化合价为-1价)。该反应中还原剂是____(填化学式),若有1molO2生成,转移电子的物质的量为____mol。
(3)某反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O,写出在碱性条件下,制高铁酸钾的离子反应方程式_____。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】请按题目要求完成相应问题:
(1)Na3PO4在溶液中的电离方程式为______________________________。
(2)Na2O2和水反应的化学方程式为________________________________。
(3)可溶性碳酸盐溶于足量强酸的离子方程式_______________________。
(4)SiO2溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式:__________________。
(5)氯气溶于水的离子反应方程式:____________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4NA
B.18 g D2O中所含电子数为9NA
C.2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.标准状况下,33.6 L水中含有氧原子的数目为1.5NA
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知稼元素(31Ga)的相对原子质量为69.8,由69Ga、71Ga、19F构成的12.68g GaF3晶体中。以下说法错误的是( )
A.此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%
B.此晶体中71GaF3的质量为5.12g
C.此晶体中含有5.8mol电子
D.此晶体中所含71GaF3中有3mol中子
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】胶体是一种重要的分散系。
(1)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸直至溶液呈________色,即可制得Fe(OH)3胶体。
(2)另取一小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到_______烧杯(填甲”或“乙”)中的液体产生丁达尔效应。
(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中,向试管中逐渐滴加稀盐酸至过量,在此过程中可以观察到的现象是______________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知溶液中粒子的还原性顺序:S2->SO32->I->Fe2+>Br-。某溶液中的离子有NO3-、I-、SO32-、Na+、Fe2+中的几种组成,向该溶液中滴入几滴黄色的溴水,溶液保持无色,由此推断该溶液( )
A.含SO32-、Na+,可能有NO3-、I-,肯定不含有Fe2+
B.含I-、Na+,肯定不含NO3-、Fe2+,可能含有SO32-
C.含SO32-,肯定不含NO3-、Fe2+,可能含有Na+
D.含NO3-、Fe2+,肯定不含I-,可能含有SO32-、Na+
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】铜粉放入稀硫酸溶液中,加热后无明显现象发生。当加入一种盐后,铜粉的质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体逸出。该盐是( )
A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO4
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com