【题目】化学在生活中有着广泛的应用,下列对应关系错误的是 ( )
化学性质 | 实际应用 | |
A. | Al2(SO2)3和小苏打反应 | 泡沫灭火器灭火 |
B. | 铁比铜金属性强 | Fe3+腐蚀Cu刻制印刷电路板 |
C. | 次氯酸盐具有氧化性 | 漂白粉漂白织物 |
D. | HF与SiO2反应 | 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 |
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【题目】要检验某溴乙烷中的溴元素,正确的实验方法是( )
A.加入溴水振荡,观察水层是否有棕红色出现
B.滴入AgNO3溶液,再加入稀硝酸呈酸性,观察有无浅黄色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共热,然后加入稀硝酸呈酸性,再滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
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【题目】以KI为碘剂的加碘食盐,由于受空气作用,容易引起碘的损失,工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能作稳定剂的是( )
A.Na2S2O3 B.FeCl3 C.NaHCO3 D.CaO
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【题目】二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空:
(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式:___________________ .
(2)已知:Se + 2H2SO4(浓)= 2SO2↑ + SeO2+ 2H2O
2SO2 + SeO2 + 2H2O = Se + 2SO4 2- + 4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是: _________________.
(3)回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
① SeO2 + KI + HNO3 = Se + I2 + KNO3 + H2O
② I2 + 2Na2S2O3 = Na2S4O6 + 2NaI
配平方程式①:____________ ____(只写方程式中的计量系数).
(4) 实验中,准确称量SeO2样品0.1500 g,消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为__________ .
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【题目】下列有关烷烃的叙述中,正确的是
①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键 ②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃 ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色
A. ①③⑤ B. ②③ C. ①④ D. ①②④
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A.将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D.将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2
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【题目】xmLCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合,若x与y之和为30mL,充分反应后气体的体积缩小为15mL,则x不可能为
A. 10
B. 15
C. 20
D. 25
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【题目】日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识,下列有关叙述不正确的是
A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料
B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾
C. 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污
D. 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水
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【题目】下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是( )
A.Ca2+、Fe2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、I-、NO3-
C.Na+、K+、SO42-、SO32- D.K+、Mg2+、HCO3-、PO43-
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