Question

将0.2mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，混合溶液中离子浓度从大到小的排列顺序为

 

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Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合时，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，因为c（CH₃COOH）=2c（NaOH），等体积混合时，根据方程式知，CH₃COOH有一半剩余，完全反应后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO-水解程度，导致溶液呈酸性，根据电荷守恒判断c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相对大小．

解答： 解：CH₃COOH溶液和NaOH溶液混合时，发生反应CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，因为c（CH₃COOH）=2c（NaOH），等体积混合时，根据方程式知，CH₃COOH有一半剩余，完全反应后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa，CH₃COOH电离程度大于CH₃COO-水解程度，导致溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），CH₃COOH电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

点评：本题考查离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及其性质确定溶液酸碱性，注意利用守恒思想分析解答，题目难度不大．