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    【题目】某气态烃在足量氧气中燃烧，将产生的气体全部通过如图所示装置（假设产生的气体完全被吸收，U形管中干燥剂只吸收水蒸气），所得实验数据如下表。

    实验完毕后，生成物中水的质量为________g；广口瓶中生成沉淀的质量为________g；该气态烃中碳元素与氢元素的质量比为________。

    【答案】 1.8 5 3︰1

    【解析】根据题意，U形管中增加的质量是102.9g-101.1g=1.8g，为水的质量，物质的量是0.1mol；澄清石灰水可吸收二氧化碳，增加的质量：314.2g-312.0g=2.2g，物质的量是2.2g÷44g/mol＝0.05mol，因此生成碳酸钙的质量是0.05mol×100g/mol＝5g；根据原子守恒可知该气态烃中碳元素与氢元素的质量比为0.05×12:0.2×1＝3:1。

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    【题目】(1)发射飞船的火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气放出356.652 kJ的热量。反应的热化学方程式为__________________。

    (2)已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________。

    (3)下图是NO2(g)和CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________。

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    【题目】下列有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

    A．有电子的转移 B．有氧元素参加

    C．有元素化合价的变化 D．有氧化剂和还原剂

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A．收集氯气用排饱和食盐水的方法

    B．加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3

    C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

    D．加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO3

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    【题目】最近《科学》杂志评出10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是

    A. 水的离子积仅适用于纯水 B. 水的电离需要直流电

    C. 升高温度水的离子积增大 D. 加入电解质一定会破坏水的电离平衡

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    【题目】在25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是

    ①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl

    A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ/mol，下列叙述正确的是（ ）

    A. 4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出的热量为905.9 kJ

    B. 平衡时v正(O2)=4/5v逆(NO)

    C. 平衡后降低压强，混合气体的平均摩尔质量增大

    D. 平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是( )

    A．电池充电时，阴极的电极反应式为Cr3＋＋e－===Cr2＋

    B．电池放电时，负极的电极反应式为Fe2＋－e－===Fe3＋

    C．电池放电时，Cl－从负极穿过选择性透过膜移向正极

    D．电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如下表：

    弱酸

    HCOOH

    HClO

    H2CO3

    H2SO3

    电离平衡常数(25 ℃)

    Ka＝1.77

    ×10－4

    Ka＝4.0

    ×10－8

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝4.7×10－11

    Ka1＝1.54×10－2

    Ka2＝1.02×10－7

    (1)室温下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为______________________。

    (2)浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为____________________。

    (3)少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式______________。

    (4)常温下，pH＝3的HCOOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________。

    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。

    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数_______（填“>”“<”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为 _____________；

    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为______________。

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