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    含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是（　　）
    A、金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料
    B、Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料
    C、Al（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物
    D、明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂
    考点：铝的化学性质,镁、铝的重要化合物,两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：A、金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料；
    B、Al2O3的熔点高，常用其作耐火材料；
    C、Al（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物；
    D、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，疏松多孔能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂．
    解答： 解：A、金属铝有好的延展性，常用铝箔做包装材料，不是导热性，故A错误；
    B、Al2O3的熔点高，常用其作耐火材料，不应用其两性，故B错误；
    C、Al（OH）3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物，故C正确；
    D、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，疏松多孔能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查铝的单质和铝的化合物的性质，充分体现性质决定用途而用途体现性质，总体比较容易．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科研及生产中常涉及氮及其化合物．
    硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）随时间的变化如下表：
    时间（s）012345
    5n（NO）（mol）0.0200.0100.0060.0040.0040.004
    （1）硝酸工业的重要反应之一是2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）．800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2，n（NO）随时间的变化如下表：
    ①800℃时该反应的平衡常数K=
     
    已知反应的平衡常数K（700℃）＞K（800℃），则该反应是
     
    热反应．
    ②0～2s内该反应的平均速率v（O2）=
     
    ．下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
     
    ．
    a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变
    ③为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．及时分离出NO2气体  b．适当升高温度c．增大O2的浓度  d．选择高效的催化剂
    （2）肼（N2H4）可用做发射卫星的火箭燃料．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
    写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
     
    ．
    （3）肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%～30%的KOH溶液，反应方程式是：N2H4+O2=N2+2H2O，该燃料电池的负极电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况．下列判断正确的是（　　）
    A、该反应的△H=+91 kJ/mol
    B、加入催化剂，该反应的△H变小
    C、如果该反应生成液态CH3OH，则△H变大
    D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是（　　）
    A、碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2
    B、碱  纯碱  Na2CO3
    C、金属氧化物   氧化铁   FeO
    D、非金属氧化物  三氧化硫  SO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把1.0mol/L CuSO4溶液100mL和2.0mol/L H2SO4溶液100mL混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）．
    （1）混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度：c（H+）=
     
    ；c（Cu2+）=
     
    ；c（SO42-）=
     
    ；
    （2）向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余，过滤，计算此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度以及生成的气体在标准状况下的体积；
    （3）取100mL该滤液，向其中加入适量硝酸，再加入足量氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成．过滤，加热沉淀物至质量不再变化，得到红棕色的残渣．写出沉淀和残渣的化学式，并计算残渣的质量（不计操作带来的损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用含FeS2质量分数为80%的硫铁矿制硫酸，相关反应方程式为：4Fe2S+11O2
    高温
    2Fe2O3+8SO2，2SO2+O2
    V2O5
    △
    2SO3，SO3+H2O→H2SO4．若煅烧时损伤6%的硫元素，由SO2制SO3的转化率为98%．则制取1t98%的硫酸需要多少吨这种硫铁矿？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用学过的知识解释下列日常生活中的一些问题：
    （1）打开自来水龙头时有刺激性气味散发出来，夏天气味更浓的原因是
     
    ．
    （2）氯气溶于水具有杀菌、消毒作用的原因是（用化学方程式表示是）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂．合成a-萜品醇G的路线之一如下：

    已知：RCOOC2H5
    ①R′MgBr(足量)
    ②H+/H2O

    请回答下列问题：
    （1）G的分子式为
     
    ，A所含官能团的名称是
     
    ．
    （2）A→B、E→F的反应类型分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C→D的化学方程式为
     
    ．
    （4）写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①核磁共振氢谱有2个吸收峰          ②能发生银镜反应
    （5）试剂Y的结构简式为
     
    ．
    （6）G与H2O催化加成得不含手性碳原子（连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子）的化合物H，写出H的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、pH=2的可乐中c（H+）是pH=3的柠檬水中c（H+）的10倍
    B、体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少
    C、pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH的溶液等体积混合后，溶液的pH=11
    D、若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1≤V2

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