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含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是(  )
A、金属铝有好的导热性,常用铝箔做包装材料
B、Al2O3是两性氧化物,常用其作耐火材料
C、Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应,可用其制作中和胃酸的药物
D、明矾能吸附水中的悬浮物,可用其作净水剂
考点:铝的化学性质,镁、铝的重要化合物,两性氧化物和两性氢氧化物
专题:
分析:A、金属铝有好的延展性,常用铝箔做包装材料;
B、Al2O3的熔点高,常用其作耐火材料;
C、Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应,可用其制作中和胃酸的药物;
D、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,疏松多孔能吸附水中的悬浮物,可用其作净水剂.
解答: 解:A、金属铝有好的延展性,常用铝箔做包装材料,不是导热性,故A错误;
B、Al2O3的熔点高,常用其作耐火材料,不应用其两性,故B错误;
C、Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应,可用其制作中和胃酸的药物,故C正确;
D、明矾溶于水生成氢氧化铝胶体,疏松多孔能吸附水中的悬浮物,可用其作净水剂,故D错误;
故选C.
点评:本题考查铝的单质和铝的化合物的性质,充分体现性质决定用途而用途体现性质,总体比较容易.
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科目:高中化学 来源: 题型:

科研及生产中常涉及氮及其化合物.
硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:
时间(s)012345
5n(NO)(mol)0.0200.0100.0060.0040.0040.004
(1)硝酸工业的重要反应之一是2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).800℃时在2L密闭容器中加入0.020mol NO和0.01molO2,n(NO)随时间的变化如下表:
①800℃时该反应的平衡常数K=
 
已知反应的平衡常数K(700℃)>K(800℃),则该反应是
 
热反应.
②0~2s内该反应的平均速率v(O2)=
 
.下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
 

a.v(NO2)=2v(O2)  b.容器内压强保持不变  c.v(NO)=2v(O2) d.容器内的密度保持不变
③为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是
 

a.及时分离出NO2气体  b.适当升高温度c.增大O2的浓度  d.选择高效的催化剂
(2)肼(N2H4)可用做发射卫星的火箭燃料.已知:
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-543kJ?mol-1
写出气态肼和NO2生成氮气和水蒸气的热化学方程式
 

(3)肼一空气燃料电池的电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,反应方程式是:N2H4+O2=N2+2H2O,该燃料电池的负极电极反应式是
 

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反应CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)过程中的能量变化情况如图所示,曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况.下列判断正确的是(  )
A、该反应的△H=+91 kJ/mol
B、加入催化剂,该反应的△H变小
C、如果该反应生成液态CH3OH,则△H变大
D、反应物的总能量大于生成物的总能量

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是(  )
A、碱性氧化物  过氧化钠  Na2O2
B、碱  纯碱  Na2CO3
C、金属氧化物   氧化铁   FeO
D、非金属氧化物  三氧化硫  SO3

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把1.0mol/L CuSO4溶液100mL和2.0mol/L H2SO4溶液100mL混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和).
(1)混合溶液中H+、Cu2+、SO42-的物质的量浓度:c(H+)=
 
;c(Cu2+)=
 
;c(SO42-)=
 

(2)向溶液中加入足量铁粉,经足够长的时间后,铁粉有剩余,过滤,计算此时滤液中的Fe2+的物质的量浓度以及生成的气体在标准状况下的体积;
(3)取100mL该滤液,向其中加入适量硝酸,再加入足量氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀生成.过滤,加热沉淀物至质量不再变化,得到红棕色的残渣.写出沉淀和残渣的化学式,并计算残渣的质量(不计操作带来的损失).

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用含FeS2质量分数为80%的硫铁矿制硫酸,相关反应方程式为:4Fe2S+11O2
高温
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V2O5
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用学过的知识解释下列日常生活中的一些问题:
(1)打开自来水龙头时有刺激性气味散发出来,夏天气味更浓的原因是
 

(2)氯气溶于水具有杀菌、消毒作用的原因是(用化学方程式表示是)
 

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萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂.合成a-萜品醇G的路线之一如下:

已知:RCOOC2H5
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请回答下列问题:
(1)G的分子式为
 
,A所含官能团的名称是
 

(2)A→B、E→F的反应类型分别为
 
 

(3)C→D的化学方程式为
 

(4)写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式:
 

①核磁共振氢谱有2个吸收峰          ②能发生银镜反应
(5)试剂Y的结构简式为
 

(6)G与H2O催化加成得不含手性碳原子(连有4个不同原子或原子团的碳原子叫手性碳原子)的化合物H,写出H的结构简式
 

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下列说法正确的是(  )
A、pH=2的可乐中c(H+)是pH=3的柠檬水中c(H+)的10倍
B、体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉,后者用时少
C、pH=10的NaOH溶液与pH=12的NaOH的溶液等体积混合后,溶液的pH=11
D、若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性,则V1≤V2

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