[题目]科学家利用回旋加速器进行实验,成功制成115号元素的原子.该原子在生成数秒后衰变成113号元素,115号元素的一种核素为.下列有关叙述中正确的是A.核素的中子数为174B.115号与113号元素互为同位素C.113号元素的原子的质量数为113D.115号元素衰变成113号元素是化学变化题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】科学家利用回旋加速器进行实验,成功制成115号元素的原子。该原子在生成数秒后衰变成113号元素,115号元素的一种核素为。下列有关叙述中正确的是

A.核素的中子数为174B.115号与113号元素互为同位素

C.113号元素的原子的质量数为113D.115号元素衰变成113号元素是化学变化

【答案】A

【解析】

A．中子数=质量数-质子数=289-115=174，故A正确；

B．115号与113号元素质子数不同，二者属于不同元素，故B错误；

C．113号元素的原子的质子数为113，质量数=质子数+中子数，根据题目已给条件无法确定质量数，故C错误；

D．化学变化中元素种类不发生改变，115号元素衰变成113号元素，元素种类发生改变，所以不属于化学变化，故D错误；

综上所述答案为A。

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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

B. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

C. pH=1的HCl溶液中，含有0.1NA个H+

D. 0.1mol苯乙烯分子中，含有碳碳双键的数目为0.4NA

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【题目】室温下向10mL 0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

A. a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B. b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

C. pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）

D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

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【题目】能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反应符合“原子经济”原则的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中数据判断△H1________0 (填“＞”、“=”或“＜”)；

③某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为________，此时的温度为________(从上表中选择)；

(2)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H=﹣44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________；

(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

①该电池正极的电极反应为___________；

②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的离子方程式为___________。

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【题目】开发清洁能源是当今化工研究的一个热点问题。二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用，工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃)进行下列反应：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99kJ·mol1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5kJ·mol1

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2kJ·mol1

(1)催化反应室中的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，计算ΔH=_______。反应来自煤的气化。已知该反应的平衡常数表达式为K=，每生成1mol H2需要吸收131.3kJ的热量。写出该反应的热化学方程式____________。

(2)在该条件下，若反应①的起始浓度分别为：c(CO)=0.6mol·L1，c(H2)=1.4mol·L1，8min后达到平衡，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为__________。

(3)在t℃时，反应②的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
c(mol·L1)	0.46	1.0	1.0

此时刻v正___v逆(填“＞”“＜”或“＝”)，平衡时c(CH3OCH3)的物质的量浓度是___。

(4)在(1)小题中催化反应室的总反应3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，CO的平衡转化率a(CO)与温度、压强的关系如图所示，图中X代表___(填“温度”或“压强”)，且L1___L2(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)在催化剂的作用下同时进行三个反应，发现随着起始投料比的改变，二甲醚和甲醇的产率(产物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率)呈现如图的变化趋势。试解释投料比大于1.0之后二甲醚产率和甲醇产率变化的原因：_____。

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【题目】Al、Ti、Co、Cr、Zn 等元素形成的化合物在现代工业中有广泛的用途。回答下列问题：

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A．[Ne]3s1 B．[Ne]3s2 C．[Ne]3s23p1 D．[Ne] 3s13p2

(2)熔融 AlCl3 时可生成具有挥发性的二聚体 Al2Cl6，二聚体 Al2Cl6 的结构式为_____；(标出配位键)其中 Al 的配位数为_________。

(3)与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有_____种。

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【题目】利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

实验	试剂甲	试剂乙	试剂丙	实验结论
A	浓硝酸	铜片	淀粉—KI溶液	氧化性：NO2＞I2
B	稀硫酸	FeS	含AgNO3的AgCl浊液	Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)
C	浓氨水	CaO	紫色石蕊溶液	氨水呈碱性
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