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    在1-20号元素中的几种微粒的电子层结构均为，根据下列叙述，填写以下内容：
    A微粒一般不与其它物质发生反应，则A微粒的电子式为
     
    ．
    B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B微粒为
     
    ．
    C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C为
     
    ；B微粒与C微粒形成的C2B的电子式是
     
    ．
    E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则该固体是
     
    （填“离子化合物”或“共价化合物”）．如何设计实验证明它是离子化合物还是共价化合物
     
    ？
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题
    分析：A微粒一般不与其它物质发生反应，应为稀有气体原子，则A微粒为Ne原子；
    B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，B为O元素，则B微粒氧离子；
    C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C原子核外电子数=10+1=11，则C为钠离子；B微粒与C微粒形成的C2B为Na2O，由钠离子与氧离子构成；
    E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则E离子带2个单位正电荷，故E原子核外电子数=10+2=12，故E微粒为镁离子，白色沉淀为氢氧化镁．
    解答： 解：A微粒一般不与其它物质发生反应，应为稀有气体原子，则A微粒为Ne原子，电子式为：；
    B微粒对应的原子中，L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子L层电子数为6，B为O元素，则B微粒氧离子，离子符号为：O2-；
    C微粒氧化性很弱，但获得一个电子后形成的电中性的原子还原性很强，则C原子核外电子数=10+1=11，则C为钠离子，离子符号为Na+，B微粒与C微粒形成的C2B为Na2O，由钠离子与氧离子构成，电子式为：；
    E微粒1mol可与2mol OH -形成一种白色难溶的固体，则E离子带2个单位正电荷，故E原子核外电子数=10+2=12，故E微粒为镁离子，白色沉淀为氢氧化镁，属于离子化合物，可以通过测定熔融状态下导电性，若导电说明是离子化合物，否则是共价化合物．
    故答案为：；O2-；Na+；；离子化合物；测定熔融状态下导电性．
    点评：本题考查原子结构与元素性质，比较基础，注意理解离子化合物与共价化合物性质本质区别．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列粒子的结构示意图中，表示氯原子的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，在一体积不变的密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A、单位时间内消耗n mol O2的同时生成2n mol SO3
    B、容器中的总压强不随时间的变化而改变
    C、容器中SO2、O2、SO3的物质的量比为2：1：2
    D、混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、1mol任何物质所含的分子数均为NA个
    B、标准状况下22.4L的SO3中含有NA个分子
    C、1mol Cl2溶于足量水中一定转移NA个电子
    D、18g 18O2和18O3中一共含有NA个18O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、水电离的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、在酸性条件下：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
    D、在无色溶液中：Al3+、Cl-、K+、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验．

    （1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为
     

    （2）装置B中饱和食盐水的作用是
     
    ，装置C中浓硫酸的作用是
     
    ；
    （3）实验时，先点燃
     
    处的酒精灯，再点燃
     
    处的酒精灯，
    （4）写出D中反应的化学方程式：
     
    ，
    （5）写出E中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）氨与灼热的氧化铜反应，生成Cu、N2和H2O．
    ①写出反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目
     
    ，该反应的氧化产物是
     
    ．
    ②当17g还原剂发生反应时，消耗氧化剂的质量为
     
    ；转移的电子物质的量为
     
    mol．
    （2）在反应RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O中，①RO3n-中R元素的化合价为
     
    ，n的数值为
     
    ．
    ②该反应中RO3n-得到的电子数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．在一定体积的密闭容器中，CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
       t℃  700  800 830     1000  1200
       K  1.67  1.11 1.0    0.59  0.38
    回答下列问题：
    （1）该反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （3）一定温度下，能说明该反应达平衡状态的是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．化学平衡常数K不变
    C．混合气体的密度不变
    D．c（CO）=c（CO2）
    E．混合气体中c（CO）不变
    F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等
    （4）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （5）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?moL-1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ?moL-1
    H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0KJ?moL-1
    写出CO和H2O（l）作用生成CO2和H2的热化学方程式
     
    ．
    （6）转化生成的H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别（简要地写出实验过程）：
    ①只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是
     
    ，呈棕黄色的液体是
     
    ．
    ②不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是
     
    ，上层液体是
     
    ．
    （2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
     
    ．

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