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    同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因．正确识别和判断同分异构体是学习有机化学的重要能力．
    （1）下列分子式仅能表示一种物质的是
     
    ．（填序号）
       A．C2H4O2 B．C4H8 C．C2H5Cl
    （2）已知C4H9Cl共有四种结构，则分子式为C5H10O的醛应有
     
    种．
    （3）某有机物的分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构式为
     
    ．
    考点：同分异构现象和同分异构体,常见有机化合物的结构
    专题：同系物和同分异构体
    分析：（1）同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物，根据是否存在同分异构体判断；
    （2）C5H10O是醛，含有醛基（-CHO），C5H10O可以看做-CHO代替丁烷中的H原子，所以，丁基有几种，C5H10O就有几种同分异构体；
    （3）根据官能团位置异构确定同分异构体来解答；
    解答： 解：（1）A．C2H4O2可以表示乙酸、也可以表示甲酸甲酯等，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，
    故A错误；
    B．C4H8 可以表示丁烯，也可以表示环丁烷，存在同分异构体，所以不能表示一种物质，故B错误；
    C．C2H5Cl只有一种结构，不存在同分异构体，所以能只表示一种物质，故C正确；
    故选：C；
    （2）C5H10O是醛，含有醛基（-CHO），C5H10O可以看做-CHO代替丁烷中的H原子，丁基有四种，所以C5H10O就有4种同分异构体．
    故答案为：4；
    （3）分子式为C3H6O3，其分子结构中含有羧基和羟基，但没有甲基，则该有机物的结构简式为；
    故答案为：；
    点评：本题主要考查同分异构体的书写，判断以及运用，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列框图题中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是一种常见的金属单质，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，C是一种淡黄色粉末，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀．部分反应的某些产物未标出．

    回答下列问题：
    （1）写出C化学式：
     
    ；I的电子式
     
    ；
    （2）写出离子方程式：K+H：
     
    ；
    （3）写出化学方程式：①B+C：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A，由碳、氢、氧三种元素组成，在一定条件下，由A～E 的转化关系如下图所示．已知B为烯烃，其气体密度是相同条件下氢气的14倍．

    （1）写出下列物质的结构简式：B
     
    ，C
     
    ．
    （2）请你列举出B 物质在化学工业上的一种用途：
     
    ．
    （3）写出实现下列转化的化学方程式：A+D→E+H2O：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示的装置在实验室中用途比较广泛．
    （1）若用排空气来收集CO2气体，则进气口为
     
    ．（填“x”或“y”）
    （2）若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的
     
    ．（填编号）：①NO   ②NO2 ③NH3 ④HCl
    （3）若瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有
     
    ．（填编号）
    ①HCl ②NH3 ③H2 ④CO
    （4）若用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是
     
    ．（填编号）
    ①NaOH溶液          ②KMnO4溶液        ③NaHCO3溶液       ④浓H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ/mol
    ②MgO（s）+C（s）═CO（g）+Mg（g）△H=+641.5kJ/mol
    ③2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ/mol
    请回答：
    （1）放出热量的反应是
     
    （填序号）．
    （2）吸收热量的反应是
     
    （填序号）．
    （3）生成1mol Mg（g）时，△H=
     
    kJ/mol．
    （4）30g NO（g）完全反应时，△H=
     
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是植物生长的必需元素，固氮是科学家致力研究的重要课题，围绕固氮人们进行了一系列的研究．
    （1）自然界里氮的固定途径之一是在闪电的作用下，N2与O2反应生成NO．在不同温
    度下，反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=a kJ?mol-1的平衡常数K如下：
    温度/℃ 1538 1760 2404
    平衡常数K 0.86×10-4 2.6×10-4 64×10-4
    该反应的△H
     
    0（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）2404℃时，在容积为1.0L的密闭容器中通入2.6mol N2和2.6mol O2，计算反应：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）达到平衡时N2的浓度为
     
    ．（此温度下不考虑O2与NO的反应）
    （3）如图是工业上应用合成氨的反应人工固氮，N2与H2反应过程中能量变化的示意图，则该反应生成液态氨的热化学方程式是
     
    ．

    （4）、若由N2和H2合成1molNH3时可放出46.0kJ/mol的热量．从手册上查出N≡N键的键能是946.0kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是
     
     kJ/mol．
    （5）在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：
    3H2 （g）+N2（g）  2NH3（g），测得甲容器中H2的转化率为40%．
    N2 H2 NH3
    甲 1 3 0
    乙 0.5 1.5 1
    丙 0 0 4
    ①、判断乙容器中反应进行的方向
     
    ．（填“正向”或“逆向”）
    ②、达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛋白质缺乏是可以致命的．人体内蛋白质约占体重的16%．一个体重为60kg的人，体内含有10～11kg的蛋白质．如果人体丢失体内20%以上的蛋白质，生命活动有可能会被迫停止．常见的蛋白质缺乏症表现为代谢下降，生命变得脆弱易病．蛋白质的生理功能与它的化学性质密切相关．人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
    （1）蛋白质分子中主要含有
     
    四种元素．
    （2）天然蛋白质水解得到的都是
     
    氨基酸．
    （3）蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为
     
    ．
    （4）蛋白质遇到酸、碱、重金属盐、乙醇等化学物质时会发生凝结，失去原来的活性，这个变化称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，下列情况能够降低该反应速率的是（　　）
    A、增大压强B、降低温度
    C、使用催化剂D、增大A的浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于垃圾处理的说法错误的是（　　）
    A、垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧
    B、垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可
    C、对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用
    D、可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理

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