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    已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如图，下列说法不正确的（　　）
    分析：甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，则均含有甲单质中的元素，
    A．甲可能是氢气，乙是水，丙是次氯酸；
    B．若甲是铝，乙是氧化铝，丁可能是盐酸，生成的是氯化铝，也可能是氢氧化钠溶液，生成的是偏铝酸钠；
    C．若甲是某种非金属，乙是非金属氧化物，甲和丙反应可以生成乙，说明丙的化合价最高，乙处于中间价态；
    D．若甲是硅，乙是二氧化硅，则丙是硅酸钠；
    解答：解：甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，则均含有甲单质中的元素，
    A．甲可能是氢气，乙是水，丁可能是Cl2，丙是次氯酸，符合转化，故A正确；
    B．若甲是铝，乙是氧化铝，丁可能是盐酸，生成的是氯化铝，也可能是氢氧化钠溶液，生成的是偏铝酸钠，符合转化，故B正确；
    C．若甲是某种非金属，乙是非金属氧化物，甲和丙反应可以生成乙，说明丙的化合价最高，乙处于中间价态，但是乙与铁反应化合价不可能提高，则丁不可能是Fe，故C错误；
    D．若甲是硅，乙是二氧化硅，则丙是硅酸钠，符合转化，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重常见的单质及其氧化物的性质进行了全面考查，题目难度不大，但是综合性较强，同时考查了反应的规律性．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1
    反应Ⅱ：CO2（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2
    （1）相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1?K2=
    1
    1
    ．
    （2）反应Ⅰ的化学平衡常数墨和温度t的关系如表一所示：
    表一：
    t/℃ 700 800 850 1000 1200
    K1 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
    该反应的△H1
    ＞
    ＞
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）如果上述反应Ⅰ以CO和H2O（g）为起始反应物，在T℃时CO和H2O（g）的浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L0，那么0～4min的平均反应速率v（CO）=
    0.03
    0.03
    mol（L?min），对照“表一”可知T=
    850
    850
    ℃．
    （4）某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25．在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2 （g）和H2（g），这两种物质的起始浓度如表二所示：
    表二：
    起始浓度 甲 乙 丙
    c（CO2）（mol/L） 0.01 0.02 0.02
    c（H2）（mol/L） 0.01 0.01 0.02
    反应速率最大的是
    丙
    丙
    （填“甲”、“乙”或“丙”）；平衡时，H2转化率最大的是
    乙
    乙
    （填“甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为
    60%
    60%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?厦门二模）【物质结构与性质】
    第四周期过渡元素常与H2O、NH3等形成配合物．
    （1）写出Fe元素基态原子的核外电子排布
    1s22s22p63s23p63d64s
    1s22s22p63s23p63d64s
    ；
    （2）C、N、O元素的第一电离能从大到小的顺序为
    N、O、C
    N、O、C
    （用元素符号表示）
    （3）已知铜离子可形成配位数为4的配合物，向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入过量氨水，得到蓝色溶液，写出该反应的离子方程
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    Cu2++4NH3?H2O═[Cu（NH3）4]2++4H2O
    ；
    （4）由C、H、O、S中任两种元素构成甲、乙、丙三种分子，所含原子的数目依次为3、4、8，都含有18个电子．甲和乙的主要物理性质比较如下：
    熔点/K 沸点/K 标准状况时在水中的溶解度
    甲 187 202 2.6
    乙 272 423 以任意比互溶
    ①1mol乙分子含有
    3NA
    3NA
    个σ键；
    ②丙分子的中心原子采取
    sp3
    sp3
    杂化轨道：
    ③甲和乙的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    H2O2分子间存在氢键，因此熔沸点更高；H2O2与水分子可形成氢键，可以与水任意比互溶
    （结合具体物质解释）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化

    合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），

    以下结论不正确的是                                                  (    )

    A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应

        B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

        C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体

    D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。
    （1）丙与钠离子组成的离子化合物能跟水反应产生一种助燃性气体，反应的化学方程式是_________。反应中断裂或形成的化学键的类型一定没有________（填写对应符号）。
    A.离子键    B.极性键
    C.非极性键   D.配位键
    （2）乙的水溶液是一种强酸溶液，乙与甲可发生置换反应，得到一种黄绿色气体，该置换反应的化学方程式为___________________________。
    （3）两个丁的原子之间有无可能形成化学键？为什么？
    答：_____________________________________。
    （4）含有这四种微粒的纯净物中，不存在任何化学键的物质微粒是____________（化学式）。

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1
    反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2
    (1)相同温度下，若上述反应I的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2。那么K1·K2=_______。
    (2)反应I的化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：

    则△H1_____0（选填“>”、“=”或“<”）。
    (3)如果上述反应Ⅰ以CO和H2O(g)为起始反应物，在T℃时CO和H2O浓度变化如图所示，且密闭容器的容积为1L。那么0~4 min的平均反应速率v(CO2)=____mol/(L·min)，对照“表一”可知T=______ ℃。
    (4)某温度下，反应I的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g) 和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
    反应速率最快的是______（填“甲”、“乙”或“丙”），平衡时，H2转化率最大的是_________（填 “甲”、“乙”或“丙”），丙中H2的转化率为__________。

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