Question

6．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，一定条件下充分反应，生成SO₃分子数为0.2N_A
• B． 一定条件下，2.3g Na与O₂完全反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1 N_A
• C． 25℃时，0.1 mol•L^─1Na₂S溶液中含有Na⁺的数目为0.2 N_A
• D． 将1mL 5.68 mol•L^─1的FeCl₃饱和溶液制成胶体，可得到0.00568 N_A个Fe（OH）₃胶粒

Answer 1

分析 A．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物；
B．钠为+1价金属，根据n=$\frac{m}{{M}_{r}}$计算出钠的物质的量，然后计算出失去电子的物质的量及数目；
C．缺少溶液体积，无法计算溶液中钠离子的数目；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算生成胶粒数目．

解答 解：A．某密闭容器中盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，一定条件下充分反应，由于该反应为可逆反应，则生成三氧化硫的物质的量小于0.2mol，生成SO₃分子数小于0.2N_A，故A错误；
B.2.3g钠的物质的量为0.1mol，0.1mol钠完全反应一定失去0.1mol电子，失去的电子数为0.1N_A，故B正确；
C．没有告诉0.1mol•L^-1Na₂S溶液的体积，无法计算溶液中含有钠离子的数目，故C错误；
D．Fe（OH）₃胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算得到氢氧化铁胶粒的数目，故D错误，
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，D为易错点，注意氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．