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(8分)铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。如下图所示,在装置的硬质玻璃管内放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验”。

请回答下列问题:
(1)写出反应的化学方程式:                                       
(2)实验开始时,应先点燃       (填写“酒精灯”或“酒精喷灯”),。
(3)干燥管中盛装的物质可以是       (填写一种即可),检验气体A的方法:
                                                                   
1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(2)酒精灯 
(3)CaCl2(或碱石灰、五氧化二磷等);点燃气体发出淡蓝色火焰,在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,烧杯壁出现小水珠。
(1)在高温下,铁和水蒸气反应,生成四氧化三铁和氢气:3Fe+4H2O(g)Fe 3O4 +4H2
(2)装置中含有空气,所以为防止空气氧化单质铁,需要利用水蒸气排出空气,所以先点燃酒精灯。同样实验结束时应先熄灭酒精喷灯。
(3)检验氢气可通过点燃的方法,有淡蓝色火焰出现,并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,能观察到烧杯壁出现小水珠
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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(15分)PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:
(一)制备
下图是实验室制备PCI3的装置(部分仪器已省略)


(1)仪器乙的名称                      
(2)实验室制备Cl2的离子方程式:                   
(3)碱石灰的作用是                                
(4)向仪器甲中通人干燥Cl2之前,应先通人一段时间的CO2,其目的是          
(二)提纯
粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后,通过____(填实验操作名称),即可得到PCl3的纯品。
(三)分析
测定产品中PCl3纯度的方法如下:迅速称取m,g产品,水解完全后配成500mL溶液,取出25.00mL加入过量的c1mol·L-lV1mL碘溶液,充分反应后再用c2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的碘,终点时消耗V2mLNa2S2O3溶液。
已知:H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI;I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6;假设测定过程中没有其他反应。
根据上述数据,该产品中PCl3的质量分数为             (用含字母的代数式表示、不必化简)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列家庭小实验不能成功的是(      )
A.用食盐水除水垢
B.用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口
C.用铅笔芯代替石墨试验导电性
D.用灼烧的方法区别羊毛线和棉线

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

对下列实验过程的评价,正确的是
A.某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-
B.检验烧碱溶液中是否含Cl-,先加稀盐酸,再加AgNO3溶液,产生白色沉淀
C.某溶液中滴加BaCl2溶液,再加稀HNO3,产生白色沉淀,原溶液中一定含SO
D.某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化,再加入氯水呈红色,原溶液中一定含Fe2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列实验设计方案中,可行的是
A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3
B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO
C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(7分)用KOH固体配制质量分数为28%的KOH溶液(ρ=1.1g/mL)。
(1)溶液中OH与H2O分子个数之比为    ,溶液的物质的量浓度为   
(2)若需配制上述溶液95mL,则需称量KOH固体    克,需用到的玻璃仪器有:              
(3)容量瓶使用前检漏的操作为:                    
(4)下列操作中,使所得KOH溶液浓度偏大的是       
A.称量KOH固体时,直接用纸称量;
B.KOH固体溶解后,未完全冷却就转移至容量瓶中;
C.定容时,俯视容量瓶标线;
D.配制溶液前,容量瓶未完全干燥;
E、转移溶液时,有少量液体溅出

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

.(14分) 硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C686)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3标准溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:
C6H8O6+I2===C6H6O6+2H++2I-     2S2O32-+I2===S4O62-+2I-
在一定体积的某维生素C溶液中加入1.2molL-1 I2溶液25ml,充分反应后,用1.0molL-1Na2S2O3标准溶液滴定剩余的I2。请回答下列问题:
(1)配制100mL 1.0molL-1 Na2S2O3标准溶液,使用的仪器除天平、药匙、胶头滴管外,还需要___________________________________;配制时,用胶头滴管加水定容至刻度线并盖上瓶塞后的下一步操作是_______________________________________
(2)滴定时,可选择_________________作指示剂。滴定时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视_____________________________________。直到出现________________________________________现象为止。
(3)若滴定开始和结束时,滴定管中的液面如图所示。反应消耗Na2S2O3标准溶液的体积是_______________。试根据该实验数据计算该溶液中维生素C的物质的量:       mol。

(4)判断下列操作对该溶液中维生素C的物质的量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
若在配制标准溶液过程中,烧杯中的Na2S2O3溶液有少量溅出,使测定结果_______;
若在滴定终点读取滴定管刻度时,仰视标准液液面,使测定结果_________

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(12分)补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录:
【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
【组成与性状】内含Fe2+34.0%~36.0%的无水碱式盐,为薄膜糖衣片
【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
【用量用法】成人预防量0.1g/日,治疗量0.2g~0.4g/日;小儿预防量30~60mg/日,治疗量0.1g~0.3g/日
【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
【药物相互作用】与维生素C同服,可增加本品吸收;该药片在水和乙醇中溶解度不大。
现某学校化学实验小组,为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在,设计了如下几组实验:
Ⅰ、理论设计方案:                           甲组同学按照设计的方案完成实验,但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果,
(1)甲组实验失败的可能原因:________________________________________________ 。
乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因,模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程,重新设计并完成下列实验:

(2)若试剂1为盐酸;则试剂2为________________________________。
丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣,探讨褪色的原因,根据微粒的组成,他们认为有两种可能的原因:
[Fe(SCN)]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
②                                                                 。
(3)请你对其中一种可能进行实验验证:________________________________
实验方案(用文字述):________________________________________________ ,
根据预期现象判断结论:________________________________________________________ 。
Ⅱ、(4)称量“速力菲”1.0 g,将其全部溶于稀硫酸中,配制成100.00 mL溶液,取出20.00 mL,用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下:
序号
V(KMnO4)初
V(KMnO4)终
V(KMnO4)
1
2.24mL
14.25mL
12.01mL
2
0.30mL
12.72mL
12.42mL
3
0.50mL
12.53
12.03mL
计算:该补血药中含Fe2+的质量分数________________(保留小数点后二位小数)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

(9分)如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置.

(1)要将C装置接入B和D之间,正确的接法是:a→________→________→ d.
(2)实验开始先点燃A处的酒精灯,打开旋塞K,让Cl2充满整个装置,再点燃D处的酒精灯,Cl2通过C装置后进入D,D装置内盛有碳粉,发生氧化还原反应,生成CO2和HCl(g),发生反应的化学方程式为____________________________.为了使C装置发挥更好的作用,可向烧杯中加入浓硫酸,加入浓硫酸的作用是_______________________.
(3)D处反应完毕后,关闭旋塞K,移去两个酒精灯,由于余热的作用,A处仍有少量Cl2产生,此时B中的现象是________________________________,B的作用是________________________________.
(4)用量筒量取20 mL E中溶液,倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中,然后再注入10 mL CCl4,盖好玻璃塞,振荡,静置于铁架台上,等分层后取上层液和下层液,呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”),能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”).
(5)在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进,说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 

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