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    pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC=3。下列叙述正确的是

    A．某温度下任何电解质的水溶液中，pC(H＋) ＋pC(OH－)=14

    B．0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，滴加过程中pC(Ca2＋)逐渐减小

    C．用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，滴定过程中pC(H＋)逐渐增大

    D．某温度下，难溶性离子化合物AB的Ksp=1.0×10－10， 其饱和溶液中pC(A＋)＋pC(B－)=10

     

    D

    【解析】

    试题分析：A项中只有常温下才有pC(H＋) ＋pC(OH－)=14，错误；B项在0.01 mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入纯碱溶液，在滴加过程中C(Ca2＋)逐渐减小，则pC(Ca2＋)逐渐增大，错误；C项用0.01 mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液，在滴定过程中C(H＋)逐渐增大，则pC(H＋)逐渐减小，错误；D项根据饱和溶液中c(A＋)×c(B－)＝Ksp＝1.0×10－10，则pC(A＋)＋pC(B－)=10，正确。

    考点：本题考查水的离子积、溶度积、以及对信息“pC”的理解与应用。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）

    A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

    B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

    C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

    D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题：

    （1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是__________。

    A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝

    （2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

    （3）下列说法正确的是 。

    A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

    B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

    C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降

    D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    近期《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是（ ）

    A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B．金刚石是碳的一种同位素

    C．钠被氧化最终生成碳酸钠 D．金刚石中只含有非极性共价键

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修2：化学与技术】(15分)

    I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2＋、Hg2＋、Pb2＋等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是

    A．氨水 B．硫化氢气体 C．硫酸钠溶液 D．纯碱溶液

    II、合成氨的流程示意图如下：

    回答下列问题：

    （1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是 ， ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式 ，

    ；

    （2） 设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；

    （3） 设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 (填“m”或“n”)。不宜从相反方向通水的原因 ；

    （4） 设备C的作用 ；

    （5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)＋H2O(g) CO2 (g)＋ H2 (g) ， 已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三终极预测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是

    A．重金属离子可导致蛋白质变性

    B．苯是最简单的芳香烃

    C．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

    D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在特制的密闭真空容器中加入一定量纯净的氨基甲酸铵固体（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

    NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，已知15℃时，平衡气体总浓度为2.4×10-3mol/L，下列说法中正确的是

    A．密闭容器中气体的平均相对分子质量不变则该反应达到平衡状态

    B．15℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为2.048×10-9（mol/L）3

    C．恒温下压缩体积，NH3的体积分数减小

    D．再加入一定量氨基甲酸铵，可加快反应速率

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2 则下列说法正确的是

    A．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，硫元素既被氧化又被还原 B．每生成1molSO2转移6mol电子

    C．SO2既是氧化产物又是还原产物，FeS只是还原产物 D．每转移1.2 mol电子，有0.3 mol氧气被还原

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    2012年3月22日是第二十届“世界水日”，保护水资源，从我做起!

    (1)C1O2和C12(还原产物都为Cl一)是生活中常用的消毒剂。当消耗等物质的量的两种物质时，C1O2的消毒效率是C12的 倍。

    (2)自来水厂常用高铁酸钠(Na2FeO4，强氧化剂)改善水质。简述高铁酸钠用于杀菌消毒同时又起到净水作用的原理： 。

    (3)某无色废水中可能含有Fe3+、A13+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32一、SO42-离子中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关现象如图所示：

    请根据上图回答下列问题：

    ①实验中需配制1．0 mol／L的NaOH溶液80 ml，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 。

    ②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为 。

    ③试确定NO3-是否存在? (填“存在”“不存在”或“不确定”)，若存在，试计算c(NO3-) (若不存在，此问不必作答)。

     

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