互动交流学习体会是新课改倡导的学习方法之一．以下A.B.C.D 四种说法是四位同学相互交流的学习体会.其中有错误的是( ) A.燃烧不一定有氧气参加B.只要有盐和水生成的反应就一定是中和反应C.一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应D.饱和溶液析出晶体后.剩余溶液中溶质的质量分数可能不变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

互动交流学习体会是新课改倡导的学习方法之一．以下A、B、C、D 四种说法是四位同学相互交流的学习体会，其中有错误的是（　　）

A、燃烧不一定有氧气参加

B、只要有盐和水生成的反应就一定是中和反应

C、一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应

D、饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质的质量分数可能不变

考点：化学基本反应类型

专题：物质的性质和变化专题

分析：A．所有的发光、放热的、剧烈的氧化还原反应都属于燃烧；
B．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应都生成盐和水；
C．一种单质和一种化合物反应生成另外的单质和化合物的反应为置换反应；
D．物质的溶解度在温度不变的条件下是不发生改变的，同温度下，同种物质的饱和溶液，溶质质量分数相等．

解答： 解：A．燃烧不一定有氧气参加，如氢气在氯气中燃烧，故A正确；
B．酸性氧化物和碱反应或碱性氧化物和酸反应或酸和碱反应都生成盐和水，所以生成盐和水的反应不一定是中和反应，故B错误；
C．一种单质和一种化合物发生的反应不一定是置换反应，如C+CO₂

△

2CO，故C正确；
D．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施，当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发一部分溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度就不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，所以溶质质量分数不变，如果改变温度而析出晶体时，溶液的质量分数就发生改变，故D正确；
故选B．

点评：本题考查了物质间的反应，根据物质的性质结合物质之间的反应来分析解答，采用逆向思维的方法进行分析，易错选项是D，注意析出晶体的方法，从而确定溶液的质量分数是否变化，为易错点．

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接触法制硫酸的核心反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H＜0．在2L恒容的密闭容器中，加入3mol SO₃（g）和1mol氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.6mol/L，当反应到8min时，反应到达平衡，此时c（SO₃）=a mol/L．
（1）0min～4min内生成O₂平均速率v（O₂）=

；
（2）达到平衡时c（O₂）=c（SO₂），则a=

mol/L；
（3）若起始时n（SO₃）、n（SO₂）、n（O₂）（/mol）分别按下列4组数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol/L的是

．
A．1、2、2 B．3、1.5、1 C．3、0、0 D．0、6、5
（4）当上述反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡转化率的有

（填字母）
A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强
D、减小压强 E、加入催化剂 G、移出氧气．

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科目：高中化学 来源： 题型：

二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的精细化工产品，被认为是二十一世纪最有潜力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同时它也可以作为制冷剂而替代氟氯代烃．工业上制备二甲醚的主要方法经历了三个阶段：

①甲醇液体在浓硫酸作用下或甲醇气体在催化作用下直接脱水制二甲醚；
2CH₃OH

催化剂

CH₃OCH₃+H₂O
②合成气CO与H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然气与水蒸气反应制备二甲醚．以CH4和H20为原料制备二甲醚和甲醇工业流程如下：

（1）写出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反应生成CO₂（g）和H₂O（1）的热化学方程式

．
（2）①方法中用甲醇液体与浓硫酸作用直接脱水制二甲醚，尽管产率高，但是逐步被淘汰的主要原因是

．
（3）在反应室2中，一定条件下发生反应3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密闭容器中达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是

．
A．低温高压 B．加催化剂 C．增加CO浓度 D．分离出二甲醚
（4）在反应室3中，在一定温度和压强条件下发生了反应：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反应达到平衡时，改变温度（T）和压强（P），反应混合物CH₃OH“物质的量分数”变化情况如图所示，关于温度（T）和压强（P）的关系判断正确的是

．（填序号）．
A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（5）反应室1中发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0写出平衡常数的表达式：

．如果温度降低，该反应的平衡常数

．（填“不变”、“变大”、“变小”）
（6）如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．则a电极的反应式为：

．

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写出下列反应的化学方程式
（1）乙烯的水化

（2）丙烯的加聚反应

（3）苯的溴代

（4）甲苯的硝化

（5）苯乙烯与足量氢气反应

（6）乙烯的实验室制取原理

．

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下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（　　）

A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应

B、复分解反应一定没有单质参加

C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应

D、分解反应一定不是氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（　　）

A、在25°C、1.01×10⁵Pa时，11.2氮气所含的原子数目为N_A

B、18g水所含的电子数目为N_A

C、121gCCl₂F₂所含的氯原子数为2N_A

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下列说法中，不正确的是（　　）

A、1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

属于置换反应的是（　　）

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高温

CaSiO₃

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催化剂

△

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请回答：
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．
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．
（3）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是

（填字母）．
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
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（填字母）．
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c．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1．

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