20£®¹¤ÒµÉú²úÏõËáµÄβÆøÖк¬ÓеªÑõ»¯ÎïNOx£¨NOºÍNO2µÄ»ìºÏÎ¼ÙÉè²»º¬N2O4£©£¬¶ÔÉú̬»·¾³ºÍÈËÀཡ¿µ´øÀ´½Ï´óµÄÍþв£®
£¨1£©¹¤ÒµÉÏ¿ÉÓð±´ß»¯ÎüÊÕ·¨´¦ÀíNOx£¬·´Ó¦Ô­ÀíÈçÏ£º4xNH3+6NOx$\frac{\underline{\;´ß»¯¼Á\;}}{\;}$£¨2x+3£©N2+6xH2O
ij»¯Ñ§ÐËȤС×éÄ£Äâ¸Ã´¦Àí¹ý³ÌµÄʵÑé×°ÖÃÈ磺

¢Ù×°ÖÃAÖз¢Éú·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ2NH4Cl+Ca£¨OH£©2$\frac{\underline{\;¡÷\;}}{\;}$CaCl2+2NH3¡ü+2H2O£®
¢ÚÓÐͬѧÈÏΪȥµô×°ÖÃAÒ²¿ÉÒԴﵽʵÑéÄ¿µÄ£¬ÆäÀíÓÉÊÇŨ°±Ë®¾ßÓлӷ¢ÐÔ£¬NOx½øÈë×°ÖÃCÖлá´ø³ö°±Æø£®
£¨2£©¹¤ÒµÉÏÒ²³£ÓÃNa2CO3ÈÜÒºÎüÊÕ·¨´¦ÀíNOx£®
ÒÑÖª£ºNO²»ÄÜÓëNa2CO3ÈÜÒº·´Ó¦£¬
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2       £¨I£©
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2    £¨II£©
¢Ùµ±NOx±»Na2CO3ÈÜÒºÍêÈ«ÎüÊÕʱ£¬xµÄÖµ²»¿ÉÄÜÊÇB£¨Ìî×Öĸ£©£®
A£®1.9B£®1.3C£®1.6
¢Ú½«1mol NOxͨÈëNa2CO3ÈÜÒºÖУ¬±»ÍêÈ«ÎüÊÕʱ£¬ÈÜÒºÖÐÉú³ÉµÄNO3¡¥¡¢NO2¡¥Á½ÖÖÀë×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Ëæx±ä»¯¹ØϵÈçͼ2Ëùʾ£ºÍ¼ÖÐÏ߶Îb±íʾNO3-Àë×ÓËæxÖµ±ä»¯µÄ¹Øϵ£»ÈôÓÃÈÜÖÊÖÊÁ¿·ÖÊýΪ21.2%µÄ Na2CO3ÈÜÒºÎüÊÕ£¬ÔòÐèÒªNa2CO3ÈÜÒºÖÁÉÙ250g£®
¢ÛÓÃ×ãÁ¿µÄNa2CO3ÈÜÒºÍêÈ«ÎüÊÕNOx£¬Ã¿²úÉú22.4L£¨±ê×¼×´¿ö£©CO2£¨È«²¿Òݳö£©Ê±£¬ÎüÊÕÒºÖÊÁ¿¾ÍÔö¼Ó40g£¬ÔòNOxÖеÄxֵΪ$\frac{7}{4}$£®

·ÖÎö £¨1£©¢ÙÂÈ»¯ï§¹ÌÌåºÍÇâÑõ»¯¸Æ¹ÌÌåÔÚ¼ÓÈȵÄÌõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦Éú³É°±Æø£»
¢ÚŨ°±Ë®¾ßÓлӷ¢ÐÔ£¬¿ÉÒÔ²úÉú°±Æø£»
£¨2£©¢Ùµ±NOx±»Na2CO3ÈÜÒºÍêÈ«ÎüÊÕʱ£¬Ôòn£¨NO2£©¡Ýn£¨NO£©£¬¾Ý´ËÀ´»Ø´ð£»
¢ÚÀûÓü«ÏÞ·¨ºÍÊغ㷨À´½â¾öÎÊÌâ¼´¿É£»
¢ÛÀûÓòîÁ¿·¨¼ÆËãNO¡¢NO2µÄÎïÖʵÄÁ¿£¬ÔÙ¸ù¾Ýƽ¾ùĦ¶ûÖÊÁ¿·¨¼ÆËãxÖµ£®

½â´ð ½â£º£¨1£©¢ÙÂÈ»¯ï§¹ÌÌåºÍÇâÑõ»¯¸Æ¹ÌÌåÔÚ¼ÓÈȵÄÌõ¼þÏ·¢Éú·´Ó¦Éú³É°±Æø£¬ËùÒÔ×°ÖÃAµÄ·´Ó¦ÊÇ£º2NH4Cl+Ca£¨OH£©2$\frac{\underline{\;¡÷\;}}{\;}$CaCl2+2NH3¡ü+2H2O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2NH4Cl+Ca£¨OH£©2$\frac{\underline{\;¡÷\;}}{\;}$CaCl2+2NH3¡ü+2H2O£»
¢ÚC×°ÖÃÖÐŨ°±Ë®¾ßÓлӷ¢ÐÔ£¬¿ÉÒÔ²úÉú°±Æø£¬È¥µô×°ÖÃAÒ²¿ÉÒԴﵽʵÑéÄ¿µÄ£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÅ¨°±Ë®¾ßÓлӷ¢ÐÔ£¬NOx½øÈë×°ÖÃCÖлá´ø³ö°±Æø£»
£¨2£©¢ÙÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÖª£¬NOµ¥¶À²»Äܱ»ÎüÊÕ£¬NOºÍNO2»ìºÏÆøÌå±»NaOHÈÜÒº±»ÍêÈ«ÎüÊÕ£¬Âú×ãn£¨NO2£©£ºn£¨NO£©¡Ý1£¬µ±n£¨NO2£©£ºn£¨NO£©=1ʱxÖµ×îС£¬x×îСֵΪ$\frac{2+1}{2}$=1.5£¬ÒòΪ»ìÓÐNO£¬ËùÒÔx×î´óÖµ£¼2£¬¹ÊxµÄÈ¡Öµ·¶Î§Îª1.5¡Üx£¼2£¬ËùÒÔxµÄÖµ²»¿ÉÄÜÊÇ1.3£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºB£»
¢ÚÓü«ÏÞ·¨£ºÈôx=1.5ÆøÌåӦΪNOºÍNO2»ìºÏÎÎïÖʵÄÁ¿±ÈΪ1£º1£¬°´¢ñʽ·´Ó¦£¬Ã»ÓÐNO3-£¬ÏßaÓ¦¸Ã±íʾNO2-£¬ËùÓÐÏßb±íʾNO3-£¬
ÓÃÊغ㷨£º·´Ó¦Éú³ÉµÄNaNO3ºÍNaNO2ÖеªÔªËØÓëÄÆÔªËØÖ®±ÈΪ1£º1£¬ËùÒÔ1mol NOx±»ÍêÈ«ÎüÊÕÖÁÉÙÐè̼ËáÄÆ0.5mol£¬ÖÊÁ¿Îª53g£¬¼ÆËãµÃ̼ËáÄÆÈÜÒºµÄÖÊÁ¿Îª250g£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºNO3-£»250£»
¢ÛÉèÓÉNO2ºÍ´¿¼î·´Ó¦²úÉúCO2Ϊamol£¬
ÓÉNOºÍNO2Óë´¿¼î·´Ó¦²úÉúµÄCO2Ϊbmol£¬
 2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2   ÖÊÁ¿Ôö¼Ó
                        1mol¡÷m=48g
                        amol    48ag
 NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 ÖÊÁ¿Ôö¼Ó
                     1mol¡÷m=32g
                     bmol     32bg      
a+b=1
48a+32b=40
½âµÃ
a=0.5mol
b=0.5mol
n£¨NO2£©=0.5mol¡Á2+0.25mol=1.5mol
n£¨NO£©=0.5mol
x=$\frac{0.5mol¡Á1+1.5mol¡Á2}{0.5mol+1.5mol}$=$\frac{7}{4}$£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{7}{4}$£®

µãÆÀ ±¾ÌâÒÔµªÑõ»¯ÎïΪÔØÌ忼²éÁËÎïÖʼäµÄ·´Ó¦£¬Ã÷È·ÎïÖʵÄÐÔÖÊÊǽⱾÌâ¹Ø¼ü£¬ÄѵãÊÇ£¨2£©ÌâµÄ¼ÆË㣬Ҫ½áºÏ·½³ÌʽÖи÷¸öÎïÀíÁ¿Ö®¼äµÄ¹Øϵʽ½â´ð£¬»á¸ù¾ÝÌâ¸øÐÅÏ¢¼ÆËãxÖµ£¬ÄѶÈÖеȣ®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÏÂÁÐ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®»¯Ñ§µÄÌØÕ÷ÊÇÈÏʶ·Ö×Ó
B£®ÐÂÖÆÂÈˮӦ±£´æÔÚ×ØÉ«ÊÔ¼ÁÆ¿ÖУ¬·ÅÓÚÒõÁ¹´¦
C£®ÔÚ»¯Ñ§·´Ó¦ÖУ¬²Î¼Ó·´Ó¦µÄ¸÷ÎïÖʵÄÖÊÁ¿±ÈµÈÓÚÆäÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È
D£®Ó¢¹ú»¯Ñ§¼Ò²£Òå¶úÌá³öÔ­×Óѧ˵£¬Îª½ü´ú»¯Ñ§µÄ·¢Õ¹µì¶¨Á˼áʵµÄ»ù´¡

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

11£®ÉèNAΪ°¢·üÙ¤µÂÂÞ³£ÊýµÄÖµ£¬ÏÂÁÐ˵·¨´íÎóµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®1mol${\;}_{8}^{16}$OD-º¬ÓеÄÖÊ×Ó¡¢ÖÐ×ÓÊý¾ùΪ9NA
B£®3.6gʯīºÍC60µÄ»ìºÏÎïÖУ¬º¬ÓеÄ̼ԭ×ÓÊýΪ0.3NA
C£®º¬ÓÐ4.6gÄÆÔªËصĹýÑõ»¯ÄƺÍÑõ»¯ÄƵĻìºÏÎïÖУ¬Ëùº¬Àë×Ó×ÜÊýΪ0.3NA
D£®±ê×¼×´¿öÏ£¬4.48L HFº¬ÓеķÖ×ÓÊýΪ0.2NA

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

8£®ÒÑÖª25¡æʱ£¬ÓйØÈõËáµÄµçÀëƽºâ³£ÊýÈç±í£¬ÔòÏÂÁÐÓйØ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
ÈõËáµÄ»¯Ñ§Ê½CH3COOHHCNH2CO3
µçÀëƽºâ³£Êý£¨25¡æ£©1.8¡Ál0-54.9¡Ál0-10K1=4.3¡Ál0-7
K2=5.6¡Ál0-11
A£®2CN-+H2O+CO2¨T2HCN+CO32-
B£®ÏàͬζÈʱ£¬µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ¸÷ÈÜÒºpH¹Øϵ£ºpH£¨NaCN£©£¾pH£¨Na2CO3£©£¾pH£¨CH3COONa£©
C£®±ù´×ËáÖÐÖðµÎ¼ÓË®£¬ÈÜÒºµÄµ¼µçÐÔ¡¢´×ËáµÄµçÀë³Ì¶È¡¢pH¾ùÏÈÔö´óºó¼õС
D£®25¡æʱ£¬µÈÌå»ý¡¢µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNaCNÈÜÒºÖÐÒõÀë×Ó×ÜÊýСÓÚCH3COONaÈÜÒºÖÐÒõÀë×Ó×ÜÊý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®ÒÔÏÂÊÇ»ìºÏÎïµÄ·ÖÀëÓëÌá´¿£¬ÔÚ¿Õ¸ñÄÚÌîдʵÑé²Ù×÷·½·¨»òÕßÒÇÆ÷µÄÃû³Æ£®
£¨1£©·ÖÀë¿ÉÈÜÐÔÎïÖʺͲ»ÈÜÐÔÎïÖʵĻìºÏÎï³£ÓùýÂË·½·¨£®
£¨2£©·ÖÀë¿ÉÈÜÐÔÎïÖʺÍÈܼÁµÄ»ìºÏÎï³£ÓÃÕô·¢·½·¨£®
£¨3£©·ÖÀëÁ½ÖÖÏ໥ÈܽâµÄҺ̬»ìºÏÎï³£ÓÃÕôÁó·½·¨£®
£¨4£©·ÖÀëÁ½ÖÖÏ໥²»ÈܽâµÄҺ̬»ìºÏÎï³£Ó÷ÖÒº·½·¨£¬ËùÓÃÒÇÆ÷µÄÃû³ÆÊÇ·ÖҺ©¶·£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

5£®½ðÊôÖÆÆ·½øÐп¹¸¯Ê´´¦Àí£¬¿ÉÑÓ³¤ÆäʹÓÃÊÙÃü£®
£¨1£©ÒÔÏÂΪÂÁ²Ä±íÃæ´¦ÀíµÄÒ»ÖÖ·½·¨Á÷³Ì£º

¢Ù¼îÏ´µÄÄ¿µÄÊdzýÈ¥ÂÁ²Ä±íÃæµÄ×ÔÈ»Ñõ»¯Ä¤£¬¼îϴʱ³£ÓÐÆøÅÝð³ö£¬Ô­ÒòÊÇ2Al+2OH-+2H2O¨T2AlO+3H2¡ü£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©£®Îª½«¼îÏ´²ÛÒºÖÐÂÁÒÔ³ÁµíÐÎʽ»ØÊÕ£¬×îºÃÏò²ÛÒºÖмÓÈëÏÂÁÐÊÔ¼ÁÖеÄb£®
a£®NH3         b£®CO2        c£®NaOH          d£®HNO                                  
¢ÚÆäÖУ¬Á÷³ÌÖÐÒÔÂÁ²ÄΪÑô¼«£¬ÔÚH2SO4ÈÜÒºÖеç½â£¬ÂÁ²Ä±íÃæÐγÉÑõ»¯Ä¤£¬ÔòÑô¼«µç¼«·´Ó¦Ê½Îª2Al+3H2O-6e-¨TAl2O3+6H+È¡ÉÙÁ¿·Ïµç½âÒº£¬¼ÓÈëNaHCO3£¬ÈÜÒººó²úÉúÆøÅݺͰ×É«³Áµí£¬²úÉú³ÁµíµÄÔ­ÒòÊÇAl3++3HCO3-¨TAl£¨OH£©3¡ý+3CO2¡ü£¨ÓÃÀë×Ó·½³Ìʽ±íʾ£©
£¨2£©ÀûÓÃÈçͼװÖ㬿ÉÒÔÄ£ÄâÌúµÄµç»¯Ñ§·À»¤£®
¢ÙÈôXΪп£¬PΪº£Ë®£¬¿ª¹ØKÖÃÓÚM´¦£¬¸Ãµç»¯Ñ§·À»¤·¨³ÆΪÎþÉüÑô¼«±£»¤·¨£®
¢ÚÈôXΪ̼°ô£¬PΪº£Ë®£¬Îª¼õ»ºÌúµÄ¸¯Ê´£¬¿ª¹ØKÓ¦¸ÃÖÃÓÚN´¦£®
¢ÛÈô¿ª¹ØKÖÃÓÚN´¦£¬ÔÚÌúÉ϶Æп£¬Ôòµç¼«X²ÄÁÏΪZn£¬Òõ¼«µç¼«·´Ó¦ÎªZn2++2e-=Zn£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

12£®ÔÚÒ»¶¨Î¶ÈÏ£¬Ïòa LÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë1mol XÆøÌåºÍ2mol YÆøÌ壬·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º
X£¨g£©+2Y£¨g£©?2Z£¨g£©£¬ÏÂÁÐ˵·¨ÖУº
¢ÙÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»Ëæʱ¼ä±ä»¯£¬
¢ÚÈÝÆ÷ÄÚ¸÷ÎïÖʵÄŨ¶È²»Ëæʱ¼ä±ä»¯£¬
¢ÛÈÝÆ÷ÄÚX¡¢Y¡¢ZµÄŨ¶ÈÖ®±ÈΪ1£º2£º2£¬
¢Üµ¥Î»Ê±¼äÏûºÄ0.1mol XͬʱÉú³É0.2mol Z£¬ÄÜÅжϴ˷´Ó¦´ïµ½Æ½ºâµÄ±êÖ¾µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®¢Ù¢ÚB£®¢Ù¢ÛC£®¢Ú¢ÛD£®¢Ú¢Ü

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

9£®ÄãÈÏΪÏÂÁÐÊý¾Ý¿ÉÐŵÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Ä³ÔªËØÔ­×ÓµÄÔ­×Ӱ뾶ÊÇ111pm
B£®Ä³³£¼ûÆøÌåµÄÃܶÈΪ1.8g•cm-3
C£®Ä³³ÎÇåʯ»ÒË®µÄŨ¶ÈÊÇ2.0mol•L-1
D£®Óù㷺pHÊÔÖ½²âµÃijÈÜÒºµÄpHΪ6.3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

10£®ÍêÈ«³ÁµíµÈÌå»ý¡¢µÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄAgNO3ÈÜÒº£¬ÐèÒª¼ÓÈëµÈŨ¶ÈµÄNaCl¡¢MgCl2¡¢AlCl3ÈÜÒºµÄÌå»ýÖ®±ÈΪ£¨¡¡¡¡£©
A£®1£º1£º1B£®3£º2£º1C£®6£º3£º2D£®1£º2£º3

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸