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    1．下列各物质按所含原子数由大到小顺序排列的是（　　）
    ①0.3molNH3    
    ②标准状况下的22.4L氯气    
    ③9mLH2O（4℃）    
    ④0.2mol磷酸．
    A．①④③②B．④③②①C．②④③①D．①④②③

    分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算氯气物质的量，根据m=ρV计算水的质量，再根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量，结合分子式计算各物质含有原子总物质的量．

    解答 解：①0.3molNH3 含有原子总物质的量为0.3mol×3=0.9mol；
    ②标准状况下，22.4L氯气的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，含有原子总物质的量为1mol×2=2mol；
    ③9mLH2O（4℃）的质量为9mL×1g/mL=9g，物质的量为$\frac{9g}{18g/mol}$=0.5mol，含有原子总物质的量为0.5mol×3=1.5mol；
    ④0.2mol磷酸含有原子总物质的量为0.2mol×8=1.6mol，
    故所含原子数由大到小顺序排列为：②④③①，
    故选：C．

    点评 本题考查物质的量计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Cu（OH）2与盐酸，Cu（OH）2与醋酸
    B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液
    C．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液，NaHCO3溶液与盐酸
    D．石灰石与稀硝酸反应，生石灰与稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如图1所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是防止烧瓶中的液体暴沸；
    该反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；
    ②生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，即达到化学平衡状态．下列描述能说明该反应已达到化学平衡状态的有（填序号）BDE．
    A．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B．单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C．单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D．正反应的速率与逆反应的速率相等
    E．混合物中各物质的浓率不再变化
    ③现拟分离乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品如图2．
    试剂a是饱和Na2CO3溶液，分离方法①是分液；分离方法②是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右．氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法．完成下列填空：
    （1）实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸．还需要饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液（填写试剂或溶液名称）．
    （2）实验室用2.00mol/L盐酸和漂粉精（成分为Ca（ClO）2、CaCl2）反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸100mL．
    （3）实验室通常用向上排空气法收集氯气．设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气．用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体
    （4）工业上用电石-乙炔法生产氯乙烯的反应如下：
    CaO+3C$\stackrel{2200℃-2300℃}{→}$CaC2+CO；CaC2+2H2O→HC≡CH↑+Ca（OH）2；HC≡CH+HCl$→_{140℃-200℃}^{HgCl_{2}}$CH2=CHCl
    电石-乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源．电石-乙炔法的缺点是：高耗能 会污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用菱锰矿（MnCO3）[含FeCO3、SiO2、Cu2（OH）2CO3等杂质]为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：

    已知：生成氢氧化物沉淀的pH
    Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
    开始沉淀时8.36.32.74.7
    完全沉淀时9.88.33.76.7
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
    回答下列问题：
    （1）含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率．盐酸溶解MnCO3的化学方程式是MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O．
    （2）向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+．
    （3）滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu2+，反应的离子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS．
    （4）将MnCl2转化为MnO2的一种方法是氧化法．其具体做法是用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化，该反应的离子方程式为：□Mn2++□ClO3-+□4H2O=□Cl2↑+□5MnO2+□8H+．
    （5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法．
    ①生成MnO2的电极反应式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
    ②若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2．检验Cl2的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成．
    ③若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn（NO3）2粉末，则无Cl2产生．其原因是其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c（Mn2+）/c（Cl-）]，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．Ⅰ．已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    回答下列问题：
    （1）X的电子式
    （2）将一定量的气体X通入B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaHCO3和NaCl其物质的量之比为1：1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关电解质的叙述正确是（　　）
    ①凡是电解质其内部就存在阴阳离子
    ②强电解质的稀溶液中不存在溶质分子
    ③AlCl3熔融时不导电，但AlCl3是电解质；氨水能导电，但氨气是非电解质
    ④强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
    ⑤电解质不一定能导电，能导电的物质也不一定是电解质
    ⑥强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强．
    A．①②B．②③⑤C．②⑤D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．胶体分散系与其它分散系的本质区别是（　　）
    A．分散质粒子大小B．是否有丁达尔现象
    C．是否稳定D．分散质粒子是否带电

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关C2H6、C2H4、C2H2之叙述正确的是（　　）
    A．C原子的轨道杂化类型分别为sp、sp2、sp3
    B．π键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
    C．σ键总数：C2H6＞C2H4＞C2H2
    D．碳碳键间的键能：C2H6＞C2H4＞C2H2

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