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    下列变化能够实现的是：①复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体；②两种氧化物发生反应有气体生成；③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性；④弱酸与盐溶液反应生成强酸。

    A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②④ D．①②③④

     

    D

    【解析】

    试题分析：①醋酸钠与盐酸反应生成醋酸和氯化钠，既没有生成水，也没有生成沉淀和气体，故①正确；②过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故②正确；③氢硫酸与亚硫酸恰好完全反应，所得溶液呈中性，故③正确；④弱酸与盐溶液反应符合复分解反应发生的条件可以生成强酸，如氢硫酸与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀与硫酸，故④正确；故能够实现的是：①②③④，故选D。

    考点：考查酸、碱、盐、氧化物等基本概念及相互转化等

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期第一次统练化学试卷（解析版） 题型：选择题

    海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

    下列有关说法不正确的是

    A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

    B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2

    C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2

    D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三上学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A．粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜，该电极反应式只有：Cu —2e－= Cu2+

    B．用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I－+IO3－+3H2O =3I2+6OH－

    C．氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

    D．0.01 mol·L—1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L—1 Ba(OH)2溶液等体积混合：

    NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH—=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是

    A. 反应过程可表示为

    A+BC—→[A…B…C] —→AB+C

    （反应物）（过渡态） （产物）

    B. E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能

    C．此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应

    D．此图中正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．石油干馏可得到汽油、煤油等

    B．破坏乙烯分子里C=C键所需吸收的能量是破坏乙烷分子里C—C键能量的两倍

    C．油脂不是高分子化合物，1mol油脂完全皂化生成1mol甘油和3 mol高级脂肪酸

    D．和CO2反应生成可降解聚合物，该反应符合绿色化学的原则

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分 ）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:

    已知： Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O

    沉淀物

    Cu(OH)2

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    开始沉淀pH

    5.4

    4.0

    1.1

    5.8

    沉淀完全pH

    6.7

    5.2

    3.2

    8.8

    （1）反应I中如果Cu2O与Fe2O3之间恰好发生氧化还原反应,则反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________

    （2）用NaClO调pH=x是此工艺流程中的最佳选择。

    ①选择NaClO的理由是：____________________________________________________

    ②生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：

    _________________________________________________________________________

    （3）如果某次测定pH=y的操作失误，将适量NaOH溶液滴加到0.02mol·L-1CuSO4溶液中，致使溶液中Cu2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH为 ____。（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）

    （4）电解初期阳极的电极反应式为________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南郑州市高三上第一次（10月）月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是( )

    A.1∶1∶1 B.1∶1∶2 C.2∶4∶3 D.1∶3∶2

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省10月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)工业上用软锰矿(主要成分为MnO2)制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：

    （1）高锰酸钾的氧化性强弱与溶液的酸碱性有关，在酸性条件下其氧化性较强。下列酸能用于酸化高锰酸钾溶液的是____________(填序号)。

    A．盐酸 B．稀硫酸 C．硝酸 D．氢硫酸

    （2）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称分别是______________、_______________、_______________。

    （3）软锰矿与过量固体KOH和KClO3在熔融状态下反应时的氧化剂是__________(填化学式)。反应后加水溶解得到的滤液中主要含有KCl和K2MnO4，则滤液酸化时发生反应的离子方程式为______________。

    （4）已知KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2＋和CO2。取上述制得的KMnO4产品0．33 g，恰好与0．67 g Na2C2O4完全反应，则KMnO4的纯度为___________________％。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届河南省洛阳市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法不正确的是

    A．水玻璃可用作木材防火剂

    B．硅是制造光导纤维的材料

    C．硅是制造太阳能电池的常用材料

    D．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素

     

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