Question

【题目】某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度（纵坐标/molL﹣1）和加入铁粉的物质的量（横坐标/mol）之间的关系如图所示．则溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

A.1：1：4
B.1：3：1
C.3：3：8
D.1：1：1

Answer 1

【答案】A
【解析】解：某稀溶液中含有Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3 ， 向其中逐渐加入铁粉，由图可知，加入1molFe，亚铁离子的浓度的不变，
则发生Fe+4HNO3═Fe（NO3）3+NO↑+2H2O，

Fe	+	4HNO3	═	Fe（NO3）3	+	NO↑	+	2H2O
1		4		1

再加入1molFe发生

Fe	+	2Fe3+	═	3Fe2+
1		2		3

所以n（HNO3）=4mol，原溶液中硝酸铁的物质的量n（Fe3+）=2mol﹣1mol=1mol，
再加铁粉时亚铁离子的浓度增加，
发生

Fe	+	Cu2+	═	Fe2+	+	Cu
		1		1

所以n（Cu2+）=1mol，
即溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为1：1：4，
故选A．