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    5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（　　）
    A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
    B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率
    D．采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用

    分析 由乙醇、乙酸和浓硫酸来制取乙酸乙酯，先加乙醇，后加浓硫酸，最后加乙酸，试管b中碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，加热可加快反应速率，长导管可冷凝回流，充分利用原料，以此来解答．

    解答 解：A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸，防止乙酸挥发，提高反应物的利用率，故A错误；
    B．乙醇、乙酸易溶于水，则试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象，故B正确；
    C．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率，乙酸乙酯蒸出，利用化学平衡正向移动，故C正确；
    D．乙酸、乙醇均易挥发，采用长玻璃导管有导气兼冷凝的作用，可充分利用原料，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握物质的制备原理、性质、物质的检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意选项A为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：推断题

    某芳香烃A，分子式为C8H10，B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物Y，以Y为单体可以合成高分子化合物。某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，遇FeCl3溶液显紫色；J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：

    （1）一种属于芳香烃类的A的同分异构体，其苯环上的一氯代物仅有一种，其结构简式为 。

    （2）J中所含的含氧官能团的名称为__________________。

    （3）E与H反应的化学方程式是_______________，反应类型是_____________。

    （4）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式：_________________________。

    ① 与FeCl3溶液作用显紫色

    ② ②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀

    ③ ③苯环上的一卤代物有2种

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    科目：高中化学 来源：2017届广东省山一高三上第二次统测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H3PO2（次磷酸）是一种精细磷化工产品，要求密封阴凉保存。工业制备原理如下：

    (I)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑

    (II)Ba(H2PO2)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H3PO2

    下列推断不正确的是（ ）

    A．反应I是氧化还原反应，反应II是非氧化还原反应

    B．H3PO2具有强还原性，高温时在空气可能被氧化成磷酸

    C．在反应I中氧化剂与还原剂的质量之比为1∶1

    D．在标准状况下生成2.24 L PH3，上述反应转移0.3 mol电子

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    在Cu+4HNO3（浓）＝ Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，下列有关该反应说法正确的是

    A．硝酸表现出了氧化性和酸性 B．还原剂与氧化剂之比为1：4

    C．每个硝酸分子得到2个电子 D．硝酸铜是还原产物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年云南省高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为－1价），反应方程式如下：

    CaH2 + 2H2O===Ca（OH）2 + 2H2↑，其中水的作用是

    A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．是氧化剂

    C．是还原剂 D．既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．对N2、NO、NO2等物质的研究有着重要的应用价值．
    （1）已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（1）△H=-571.6kJ•mol-1
    写出常温、常压下，N2在催化剂条件下与水反应的热化学反应方程式2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.0kJ/mol．
    （2）汽车排气管上安装催化转化器可消除汽车尾气对环境的污染，发生如下反应：
    2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
    若在一定温度下，将1.4mol NO、1.2molCO充入2L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图1所示．

    ①能说明该反应已达到平衡状态的是bd（填序号）；
    a．2v正（NO）=v逆（N2） b．气体总压不变
    c．c（CO2）=c（CO） d．混合气体的相对分子质量
    ②该反应的化学平衡常数K=0.2；
    ③从反应开始到5min，生成了0.05mol N2，则5min 内v（CO2）=0.01mol•L-1•min-1，若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向左 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
    ④20min时，若改变反应条件，导致CO浓度发生如图1所示的变化，则改变的条件可能是c（填号）．
    a．缩小容器体积   b．增加NO的浓度        c．升高温度         d．加入催化剂
    （3）利用NO2可制备N2O5，原理如图2所示．生成N2O5的电极反应式为NO2-e-+HNO3=N2O5+H+；此隔膜为阳（填“阴”或“阳”）离子交换膜．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．在体积为2L密闭 绝热容器中，将物质的量均为2.00mol的SO2、O2混合，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），容器中SO3的体积分数     
    （SO3%）与体系内的温度变化如图所示曲线：
    （1）此反应的正反应为放热反应；
    （2）A、B两点正反应速率的大小关系是：vA＜vB（填=、＞或＜，）；
    （3）时间是10min时温度测得为T0，以O2表示T0对应的平均反应速率$\overline{v}$（O2）=0.04 mol/（L•s）；
    （4）温度T＜T0时，SO3%逐渐增大的原因是由图象可知，当温度T＜T0时反应还没有达到平衡状态，反应还在正向进行，反应物二氧化硫和氧气会逐渐减少，三氧化硫就会逐渐增多；
    （5）若B点SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为66.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率．
    （1）氢气在O2中燃烧的反应是放热反应（填“放”或“吸”），这是由于反应物的总能量大于生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；
    （2）从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成产物的化学键放出的总能量．已知破坏1mol H-H键、1mol O═O键、1mol H-O键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量．则2mol H2（g）和1mol O2（g）转化为2mol H2O（g）时放出的热量为482kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．已知亚硫酸（H2SO3）为中强酸，某化工厂设计以下流程制备Na2SO3产品（图1）．
    （1）反应Ⅰ中碳酸钠溶液与二氧化硫发生反应，有关组分的质量分数变化如图2所示．
    ①图中曲线2、3表示的组分分别为NaHCO3、Na2SO3．（填化学式）
    ②图中M点之后发生反应的离子方程式为SO2+SO32-=2HSO3-．
    （2）实验时，反应Ⅱ中加入NaOH溶液的目的是NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O（主要）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（次要）；（用化学方程式表示）．
    （3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97%为优等品，≥93.0%为一等品．为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了以下方法进行测定：称取2.64g产品，用蒸馏水溶解，加入足量双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，当溶液中SO42-恰好完全沉淀，将所得沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，称得质量为4.66g，则产品中Na2SO3的质量分数为95.45%．（不考虑产品中Na2SO4的影响）

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