Question

设阿伏加德罗常数为NA，请你判断下列叙述中正确的是

A．2NA个HF分子所占的体积约为44.8L

B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数少于3NA

C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体中所含的电子数为4.4NA

D．5.6 g铁与500 mL 2 mol · L-1硝酸反应，转移的电子数为0.2NA

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A.不知道条件，所以无法确定一定物质的量的气体的体积，错误；B．46 g四氧化二氮和二氧化氮的混合气体中含有的原子数等于3NA，错误；C．常温常压下，8.8 gCO2和N2O混合气体的物质的量是0.2mol,由于每个分子中含有22个电子，所以所含的电子数为4.4NA，正确；D．Fe与硝酸反应的方程式是：Fe+4HNO3(稀)= Fe(NO3)3+NO↑ +2H2O; 3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 5.6 g铁的物质的量是0.1mol,n(HNO3)=0.5L× 2 mol /L=1mol, n(HNO3)：n(Fe)=10>4,可见硝酸过量，发生第一个反应，因此反应转移的电子数为0.3NA，错误。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。