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(1)2-丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:
①在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反应的化学方程式为
 
,2-丁烯的官能团结构简式是
 

②2-丁烯在一定条件下可以合成塑料,化学方程式为:
 
,反应类型是
 

③烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为
 
;A分子中能够共平面的碳原子个数为
 

(2)写出丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式:
 

(3)已知涤纶树脂的结构简式如下图所示,请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式:
 
 
考点:烯烃,有机物的结构和性质
专题:
分析:(1)①2-丁烯中含双键,与氢气发生加成反应;
②2-丁烯含有碳碳双键,可发生加聚反应生成聚丁烯;
③烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A为2甲基-丙烯;
(2)丙醛中含有醛基,能够与新制氢氧化铜浊液反应生成丙酸、氧化亚铜和水;
(3)根据聚合物和聚合反应原理判断所需的单体.
解答: 解:(1)①2-丁烯中含双键,与氢气发生加成反应为CH3CH=CHCH3+H2
催化剂
CH3CH2CH2CH3,烯烃官能团的结构简式为:-C=C-,故答案为:CH3CH=CHCH3+H2
催化剂
CH3CH2CH2CH3;-C=C-;
②2-丁烯在催化剂作用下生成聚2-丁烯反应的化学方程式为,该反应为加聚反应,
故答案为:; 加聚反应;
③烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,可判断其碳链有支链,结构只能是一种,则A为2甲基-丙烯,结构简式为,双键C为平面结构,则该物质中4个C原子共平面,
故答案为:;4;
(2)在加热条件下,丙醛和新制氢氧化铜发生氧化还原反应生成丙酸、氧化亚铜和水,反应方程式为:CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O,
故答案为:CH3CH2CHO+2Cu(OH)2
CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O;
(3)合成所需的单体为和HO-CH2-CH2-OH,
故答案为:;HO-CH2-CH2-OH.
点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重烯烃的加成反应及同分异构体,分子的空间结构等知识的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

由Fe、Fe2O3、CuO组成的混合物溶于220mL,2mol/L的过量盐酸中,产生H2 896mL(标况),所得溶液中阳离子只有Fe2+和H+,残余固体为1.28g,过滤后将滤液稀释为400mL,测得c(H+)为0.2mol/L,则原混合物中各组分的质量为:CuO
 
g,Fe2O3
 
g,Fe
 
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

以下说法正确的是(  )
A、少量的金属钠长期暴露在空气中,它的最终产物是NaHCO3
B、向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末,振荡,产生气泡,溶液仍为紫色
C、CO与H2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后,在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后,Na2O2增重的质量为3g
D、将1g Na2CO3和NaHCO3分别溶于10mL水中,滴入酚酞试液后溶液所显红色深浅相同

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)FeCl3 的水溶液呈
 
(填“酸”“中”或“碱”)性,原因是(用离子方程式表示):
 
;实验室在配制.FeCl3溶液时,常将.FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中,然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度,以
 
(填“促进”或“抑制”)其水解.
(2)明矾可用于净水,原因是(用离子方程式表示):
 

(3)用离子方程式表示泡沫灭火器灭火原理:
 

(4)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具,原因是(用离子方程式表示):
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中,不正确的是(  )
A、按系统命名法,化合物 的名称为:2-甲基丙烯
B、具有手性异构的两个物质,性质上有较大的差别
C、如图所示的化合物是苯的同系物
D、烯烃和甲苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验式相同,既不是同系物,又不是同分异构体的是(  )
A、1-辛烯和3-甲基-1-丁烯
B、苯和乙炔
C、1-氯丙烷和2-氯丙烷
D、甲苯和乙苯

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科目:高中化学 来源: 题型:

S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子含有的官能团说法正确的是(  )
A、含有碳碳双键、羟基、羧基
B、含有苯环、羟基、碳碳双键、羧基
C、该物质能与烧碱溶液反应,但不能与纯碱溶液反应
D、该物质为两性物质

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科目:高中化学 来源: 题型:

温度为T 时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PC15,反应:PCl(g)→PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:下列说法正确的是(  )
/s050150250350
n(PCl3)/mol00.160.190.200.20
A、反应在前50 S内的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L?s)
B、保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3=0.11)mol?L-1,该反应为放热反应
C、相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PC15、0.20 mol PC13和0.20 mo1 C12,达到平衡的v(正)>v(逆)
D、相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PC13、2.0 mol C12,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%

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科目:高中化学 来源: 题型:

KMnO4是一种重要的氧化剂,广泛用于化学分析和化工生产.工业上可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备,方法如下:
①将软锰矿和KOH(s)的混合物于空气中加热熔融,得到K2MnO4
②用水溶解,滤去残渣,酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4
③除去MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体.
(1)下列各组物质能用酸性KMnO4溶液鉴别的是
 

A.FeSO4溶液和MgSO4溶液
B.CH3COOH溶液和H2C2O4溶液
C.SO2和CO2
D.SiO2和Al2O3
(2)用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是
 

(3)步骤③中除去MnO2的操作名称是
 

(4)第②步反应的理论产率为
 

(5)电解法克服了上述过程理论产率偏低的问题,同时副产品KOH可用于软锰矿的焙烧.电解法制备高锰酸钾的实验装置示意图如图(图中阳离子交换膜只允许K+离子通过):
①阳极的电极反应式为
 

②阴极区生成KOH的原因是
 

③若电解开始时阳极区溶液为1.0L 0.40mol/L K2MnO4溶液,电解一段时间后,溶液中n(K)/n(Mn)为6:5,阴极区生成KOH的质量为
 
.(计算结果保留3位有效数字)

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