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    12．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．8g CH4O中含有的C-H键数目为NA
    B．25℃时，100mL pH=8的氨水中NH4+的个数为9.9×10-8NA
    C．56g Fe和64g Cu分别与1 mol S反应转移的电子数均为2NA
    D．标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.2NA

    分析 A.1个CH4O含有3个C-H键；
    B．依据电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]计算解答；
    C．铜与硫反应生成硫化亚铜；
    D．氯气部分溶于水．

    解答 解：A.8g CH4O中含有的C-H键数目为$\frac{8g}{32g/mol}$×3×NA=0.75NA，故A错误；
    B.25℃时，100mL pH=8的氨水中存在电荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]，则：[NH4+]=[OH-]-[H+]=（10-6-10-8）mol/L，氨根离子个数为：0.1L×（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-8NA，故B正确；
    C．铜与硫反应生成硫化亚铜，64g Cu分别与1 mol S反应生成1mol电子，故C错误；
    D．氯气部分溶于水，所以标准状况下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数小于0.2NA，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大，注意溶液中存在电荷守恒规律的应用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    2．脑白金又名褪黑激素，据报道它几有提高免疫力．促进睡眠等功能．其结构简式为：下列有关脑白金说法不正确的是（　　）
    A．能发生加成反应B．属于芳香族化合物
    C．分子式为C13H16N2O2D．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此回答下列问题：
    （1）根据上述框图反应关系，写出B、E所含物质的化学式：固体BAl2O3、溶液EK2SO4、NH3．H2O、（NH4）2SO4
    （2）如果把步骤③中适量的盐酸改为过量的二氧化碳，则反应的离子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）将NaOH溶液滴入F溶液中，观察到的现象是生成红褐色沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述正确的是（　　）
    A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
    B．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
    C．胶体粒子比较小，可以通过半透膜
    D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．硅及其化合物的应用范围很广．下列说法正确的是（　　）
    A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
    B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
    C．反应：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si为还原剂，NaOH和H2O为氧化剂
    D．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．卤块主要成分是MgCl2，还含此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子．以卤块为原料按如图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁．

    相关数据：
    表1：生成氢氧化物沉淀的pH表2：原料价格表
    物质开始沉淀沉淀完全物质价格（元/吨）
    Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
    Fe（OH）27.69.6b．双氧水（含30%H2O2）1500
    Mn（OH）28.39.8c．烧碱（含98%NaOH）2200
    Mg（OH）29.611.1d．纯碱（含99.5%Na2CO）800
    请根据表提供的资料回答：
    （1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的a、c、d（选填试剂编号）．
    （2）步骤②发生反应的离子方程式为2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步骤⑤中发生反应的化学方程为MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
    （3）为尽量除去杂质，步骤③控制pH为9.8时，停止加入Y．调节为该pH的目的是使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去．
    （4）若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是ABCE．
    A．酒精喷灯  B．铁三角架  C．坩埚  D．蒸发皿   E．泥三角  F．烧杯 G．石棉网
    （5）已知在25℃时，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固体，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，应使溶液中的c（ OH-）最小为4×10-5 mol•L-1．
    （6）为了分析制取的产品中残留铁元素的含量，取5g产品，先将Fe3+预处理为Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4标准溶液在酸性条件下进行滴定．
    ①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点．
    ②终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.480%．
    （7）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高“、“偏低”或“无影响”）
    ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的KMnO4溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的说法正确的是（　　）
    A．溶质的电离方程式为：NaHCO3═Na++H++CO32-
    B．离子浓度关系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-）
    C．25℃时，加水稀释后，n （H+）与n（OH-）的乘积变大
    D．温度升高，c（HCO3-）增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与社会、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）
    A．将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率
    B．用Al（OH）3可以做塑料的阻燃剂，因为它受热熔化放出大量的热
    C．海底可燃冰开发不当释放出的甲烷会造成温室效应的加剧
    D．可以用钢瓶储存液氯或浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．有36克CO和CO2的混合气体在标准状况下体积为22.4L，则混合气体中CO与CO2的物质的量之比为1：1．

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