组成蛋白质的元素主要有C.H.O.N及S.P和少量的Cu.Fe.Zn等.其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料.用途广泛． (1)铜原子的核外电子排布式是 ,O.N.S的第一电离能由大到小的顺序为． (2)铜的熔点比钙高.其原因是 ,下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图.则该合金中Ca和Cu的原子个数比为． (3)Cu2+能与NH3.H2O.Cl-等形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛．

(1)铜原子的核外电子排布式是________；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为________．

(2)铜的熔点比钙高，其原因是________；下图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为________．

(3)Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^－等形成配位数为4的配合物．

①[Cu(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有________(填序号)．

A．配位键

B．金属键

C．极性共价键

D．非极性共价键

E．离子键

②[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^－取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为________(填序号)．

A．平面正方形

B．正四面体

C．三角锥型

D．V型

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH₂CH＝CH₂→CH₃CH₂CHO．在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为________．

答案：

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

《化学与生活》
（1）现有下列物质：脂肪、甘油、多糖、蛋白质、维生素A、维生素C、碘元素、铁元素．请选择正确答案填在相应的空格里．
①人体缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

维生素C

．
②人体缺乏某种微量元素会发生贫血，这种微量元素是

铁元素

．
③既能为人体提供热量，又能提供必需脂肪酸的物质是

脂肪

．
④纤维素被称为“第七营养素”．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．从化学成分看，纤维素是一种

多糖

．
（2）了解一些用药常识，有利于自我保健．现有下列药物：碳酸镁、青霉素、阿司匹林、氢氧化铝．
①其中属于解热镇痛的药物是

阿司匹林

．
②青霉素的作用是

消炎

．
③碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是

MgCO₃+H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑

（用离子方程表示）．
④药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉水解的最终产物是

葡萄糖

．
（3）人体摄入的蛋白质，在酶的催化作用下发生水解，最终生成氨基酸．这些氨基酸一部分重新合成人体所需的蛋白质、糖或脂类物质，以满足各种生命活动的需要；另一部分则发生氧化反应，释放能量．
①蛋白质分子中主要含有

C、H、O、N

四种元素．
②氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和

羧基或-COOH

（写结构简式或名称）．
③蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵等无机盐溶液，会析出沉淀；再加适量水后，蛋白质重新溶解，仍然具有原来的活性．这个过程称为

盐析

．
④人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，必须由食物获得，称为

必需

氨基酸．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（1）保证食品安全、保持营养均衡，是人体健康的基础．
①餐饮业产生的“地沟油”的主要成分是油脂．一定条件下，油脂水解可以生成高级脂肪酸和

甘油

．
②若人体内缺乏铁元素，人就会患的疾病是缺铁性贫血，血液输送

氧

的能力下降．
③下列营养素中，不能对人体提供能量的是

．（填字母）
A．维生素 B．糖类 C．蛋白质
④人体内缺乏某种维生素会引起坏血病，这种维生素是

维生素C

（填“维生素A”或“维生素C”）．
⑤氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（-NH₂）和

-COOH

（写结构简式）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身

不能

（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．
⑥淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C₆H₁₂O₆），写出相应的化学方程式：

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

nC₆H₁₂O₆

（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

催化剂

nC₆H₁₂O₆

．
（2）下列是生活常用的物质：
A．碳酸氢钠 B．青霉素 C葡萄糖D．苯甲酸钠 E．柠檬黄
①可用作食品着色剂的是

（填字母，下同）；
②可直接进入血液补充能量的是

；
③可用作食品防腐剂的是

；
④属于抗生素的是

；
⑤治疗胃酸过多的是

．
（3）采取适当的措施能减少对环境的污染．
①对汽车加装尾气催化净化装置，使其中的有害气体NO、CO转化为无害气体，该反应的化学方程式为

2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂

2NO+2CO

催化剂

N₂+2CO₂

．
②天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用

明矾（或聚合氯化铝或硫酸亚铁等）

做混凝剂（写名称）进行净化处理．工业废水中含有的Cr³⁺离子，可用熟石灰作沉淀剂，在pH为8～9时生成沉淀而除去，该反应的离子方程式是

Cr³⁺+3OHˉ=Cr（OH）₃↓

．可用漂白粉对天然水进行消毒，漂白粉的有效成分是

Ca（ClO）₂

（填化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【物质结构与性质】（8分）

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。

（1）铜原子的核外电子排布式是；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）铜的熔点比钙高，其原因是；

右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。

（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键

②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为（填序号）。

A．平面正方形 B．正四面体 C．三角锥型 D．V型

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为。

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省潍坊市高三2月月考化学试卷 题型：填空题

【物质结构与性质】（8分）

组成蛋白质的元素主要有C、H、O、N及S、P和少量的Cu、Fe、Zn等，其中铜及其合金是人类最早使用的金属材料，用途广泛。

（1）铜原子的核外电子排布式是；O、N、S的第一电离能由大到小的顺序为。

（2）铜的熔点比钙高，其原因是；

右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为。

（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。

①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有（填序号）。

A．配位键B．金属键C．极性共价键D．非极性共价键E．离子键

A．平面正方形 B．正四面体 C．三角锥型 D．V型

③某种含Cu²⁺的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：

HOCH₂CH=CH₂→CH₃CH₂CHO。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为。

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