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10.10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列物质,能减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的是(  )
A.加入少量CuSO4固体B.加入少量CH3COONa固体
C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量Na2CO3固体

分析 根据反应的实质为Zn+2H+═Zn2++H2↑,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,则减小氢离子的浓度但不能改变氢离子的物质的量即可,注意Zn过量,以此来解答.

解答 解:A.Zn可以置换出Cu,构成原电池,加快反应速率,故A错误;
B.加入CH3COONa溶液,溶液被稀释,且醋酸根与溶液中氢离子结合为醋酸分子,溶液中氢离子降低,且提供的氢离子总量不变,故能减慢反应速率且又不影响氢气生成量,故B正确;
C.加入少量NH4HSO4固体,溶液氢离子浓度增大,反应速率增大,故C错误;
D.加入碳酸钠溶液,与盐酸反应是二氧化碳,氢离子总量较小,生成氢气的量减少,故D错误,
故选B.

点评 本题考查化学反应速率影响因素,为高频考点,比较基础,需注意生成氢气的量不变,注意A选项构成原电池,加快反应速率.

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A.3项B.4项C.5项D.6项

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19.分类是科学研究的重要方法,下列物质分类不正确的是(  )
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20.反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )
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