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    下列有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是

    A．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

    B．AgCl难溶于水 ，溶液中没有Ag+和Cl-

    C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

    D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度降低

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对化学计量数m和R2+、R3+，判断正确的是

    A．m=y，R3+是还原剂 B．m=4，R2+是还原剂

    C．m=2，R3+是氧化剂 D．m=2y，R2+被氧化

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2的是

    A．3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

    B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HClO+Ca(CH3COO)2

    C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2

    D．4HC1(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    金属离子和硫离子在水溶液中的反应比较复杂，其产物和离子的水解、金属硫化物的的溶解度、离子氧化性或还原性等因素有关．资料表明，CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解；Ag2S的溶解度更小，但却溶于稀酸．下列有关说法正确的是( )

    A．Cu2+和S2-在水溶液中反应的产物是CuS

    B．Al3+和S2-在水溶液中发生相互促进水解，所以不存在Al2S3的水溶液

    C．Fe3+和S2-在酸性溶液中反应的产物只可能是Fe2+和H2S

    D．在酸性溶液中，将S2-加入Ag+和Cu2+的混合液中Ag2S先沉淀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高二上11月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵

    B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小6 e; U5 G" b0 F5 ]

    C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 U

    D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：实验题

    某工厂废水中含游离态氮，通过下列实验测定其浓度。

    ①取水样10.0ml于锥形瓶，加入10．0mLKI溶液(足量），滴入指示剂2-3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后注入0．01mol·L－1的Na2S2O3溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

    试回答下列问题：

    （1）步骤①加入的指示剂是______________。

    （2） 步骤②应使用___________式滴定管。

    （3）试描述滴定终点的现象：___________________________。

    （4）若耗去Na2S2O3溶液20．00mL，则废水中C12的物质的量浓度为______________。

    （5）请指出实验中的一处明显错误：_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上期中理化学卷（解析版） 题型：选择题

    草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10ml0.01mol·L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( ）

    A．V(NaOH）=0时，c(H+）=1×10-2mol•L-1

    B．V(NaOH）＜10mL时，不可能存在c(Na+）=2c(C2O42-）+c(HC2O4- ）

    C．V(NaOH）=10 mL时，c(H+）=1×10-7mol•L-1

    D．V(NaOH）＞10 mL时，c(Na+）＞c(C2O42-）＞c(HC2O4-）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆哈密二中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    白磷和红磷均能在空气中燃烧，且燃烧产物相同，但二者的燃烧热不同，通过实验可测得这两个反应的反应热。

    ①P4(s，白磷)+O2(g)= P4O10(s) ΔH1＝-745.8 kJ·mol-1

    ②4P(s，红橉)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH2＝-2954 kJ·mol-1

    （1）白磷和红磷的关系是_____________。

    a．同一种物质 b．同位素 c．同分异构体 D．同素异形体

    （2）红磷的燃烧热是________kJ·mol-1，白磷的燃烧热比红磷的燃烧热___________(填“大”或“小”)。

    （3）白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(s，白磷)=4P(s，红磷)ΔH＝-29.2 kJ/mol。在相同的条件下，能量较低的是________(填“白磷”或“红磷”)，白磷的稳定性比红磷________(填“高”或“低”)。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年新疆兵团二师华山中学高二期中化学卷（解析版） 题型：填空题

    化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。

    （1）下列ΔH表示物质标准燃烧热的是___________；表示中和反应反应热的是___________。（填“ΔH1”、“ΔH2”、“ΔH3”等）

    A．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH1

    B．C（s）＋O2（g）===CO（g） ΔH2=-Q1kJ·mol－1

    C．CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g） ΔH3

    D．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH4=-Q2kJ·mol－1

    E．NaOH（aq）＋HCl（aq）===NaCl（aq）＋H2O（l） ΔH5

    （2）2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_________________。

    （3）根据题（1）中B、D判断1 molCO（g）完全燃烧的ΔH= 。

    （4）反应E的ΔH6可以用如图所示的装置进行测量。实验中直接测定的数据是 ；

    从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_____________；大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反应的反应热的数值___________（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

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