人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在“五金”顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合某化学规律。这种金属和该化学规律是
A.铁、金属活动性顺序表 B.金、质量守恒定律
C.银、元素周期律 D.铜、金属密度顺序表
科目:高中化学 来源:2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知298K时,Mg(OH)2的溶度积常数为KSP=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13.0,则下列说法不正确的是
A.所得溶液中c(H+)=10-13 mol/L
B.所加烧碱溶液的pH=13.0
C.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L
D.所得溶液中c(Mg2+)=5.6×10-10 mol/L
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科目:高中化学 来源:2016届黑龙江省高三上学期第二次检测化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知一定条件下:A2B5(g) A2B3(g)+B2(g) A2B3(g) A2B(g)+B2(g)在容积为2L的密闭容器中,将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后, A2B3浓度为0.5 mol/L,A2B5浓度为0.7 mol/L,则t℃时,B2平衡浓度是
A.0.1mol/L B. 0.2mol/L C.0.9mol/L D.1.5 mol/L
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡:Cr2O7 2-(橙色)+ H2O2H++ 2CrO42- (黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液,溶液由橙色变为黄色;向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4,溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液,溶液由橙色变为绿色,发生反应:Cr2O72- + 14H++ 6Fe2+ 2Cr3+(绿色) + 6Fe3+ + 7H2O。下列分析正确的是
A.实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
B.实验②能说明氧化性:Cr2O72- > Fe3+
C. CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
D.稀释K2Cr2O7溶液时,溶液中各离子浓度均减小
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科目:高中化学 来源:2016届辽宁省高三上学期期中测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
已知S2O8n-离子和H2O2一样含有过氧键,因此也有强氧化性,S2O8n-离子在一定条件下可把Mn2+氧化成MnO4-离子,若反应后S2O8n-离子生成SO42-离子;又知反应中氧化剂与还原剂的离子数之比为5:2,则S2O8n-中的n值和S元素的化合价是
A.2, +6 B.2, +7 C.4 ,+6 D.4 , +7
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况),向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L-1的 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1
C.NO2和N2O4 的混合气体中,NO2 的体积分数是80%
D.反应中转移电子的物质的量为0.06 mol
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科目:高中化学 来源:2016届山东省高三上学期第二次诊断测试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列有关SiO2的叙述中错误的是
A.SiO2是酸性氧化物,它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)
B.硅酸可由SiO2跟水反应制得
C.SiO2可与碱性氧化物或强碱反应
D.光导纤维的主要原料就是SiO2
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河北省高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色
B.实验测得该白醋的pH为2.3
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D.白醋加入豆浆中有沉淀产生
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年贵州遵义航天中学高二上第三次月考化学卷(解析版) 题型:?????
某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的:
①钠的密度比水的小 ②钠的熔点较低 ③钠与水反应时放出热量 ④钠与水反应后溶液是呈碱性 ( )
A.①④ B.①②④C.①③④ D.①②③④
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