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    下列试剂在空气中易被氧气氧化而变质的是（　　）
    A、亚硫酸B、次氯酸
    C、硝酸D、苯甲酸
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：试剂在空气中易被氧气氧化而变质，说明该物质具有较强的还原性，能被空气中的氧气氧化，据此分析．
    解答： 解：A、亚硫酸具有较强的还原性，在空气中易被氧气氧化为硫酸而变质，故A正确．
    B、次氯酸具有强氧化性，不能被氧气氧化，易分解而变质，故B错误．
    C、硝酸具有强氧化性，不能被氧气氧化，易分解而变质，故C错误．
    D、苯甲酸性质较稳定，在空气中不能被氧气氧化，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查学生物质的性质以及氧化还原反应的概念和判断，侧重于常见物质的性质的考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列行为不符合“绿色化学”这一主题的是（　　）
    A、推广和鼓励多使用公共交通工具出行
    B、大量使用化肥农药，提高农作物产量
    C、大力发展太阳能和风力发电
    D、对燃煤进行脱硫，减少空气的污染

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气．
    ①发生反应前，浓氨水应该装在
     
    中（填仪器名称）．
    ②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
    ③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
     

    （2）已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.1mol?L-1H2C2O4溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表
    ①补充完成下列反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□
     

    ②设计实验方案：在不同H2C2O4浓度下，测定
     
    （要求所测得的数据能体现反应速率大小）．
    ③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量
    实验序号    		V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL…
    1a…
    2a…

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是（　　）
    A、Cl2可溶于水，新制氯水显浅黄绿色
    B、SO2能使品红溶液褪色说明SO2具有氧化性
    C、常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象
    D、等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L
    B、H2C2O4在反应中被还原
    C、ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂
    D、生成1mol ClO2，反应中转移的电子有1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，因反应条件、用量、浓度等不同而发生不同化学反应的是（　　）
    ①Cu与硝酸；           
    ②C和SiO2；    
    ③Al2 （SO4）3溶液与氨水；
    ④CO2与Ca（ClO）2溶液；  
    ⑤Zn和硫酸；  
    ⑥NH3与稀硫酸．
    A、除②④外B、除②③外
    C、除③⑥外D、全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有氢原子数为3NA
    B、Na2S和Na2O2 固体混合物15.6g中，含有的阴离子数为0.3NA
    C、104g苯乙烯中含有8NA的碳氢键和4NA的碳碳双键
    D、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上从海水中制取溴时，是以氯气氧化海水中的Br-，然后用空气将溴吹出，以氢氧化钠溶液吸收（Br2跟烧碱生成NaBr和NaBrO2）．再用硫酸酸化得单质溴．
    （1）写出各步反应的化学方程式（写出其中任意两个）；
    （2）如海水中溴的含量为0.027%，计算多少吨海水可以制得1.0t溴（假定溴无损失）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在常温常压下，某实验小组按如图做完实验后，实验报告记录如下．其中描述合理的是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、②⑤⑥D、③④⑥

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