Question

下列说法中不正确的是（　　）

• A、1molSiO₂晶体和1molSi晶体中所含的共价键数之比为2：1
• B、在氯化铯晶体中每一个Cs⁺周围与其等距离且最近的Cl^-有8个
• C、在氯化钠晶体中每一个Na⁺距离相等且最近的Cl^-所围成的空间几何构型为正八面体
• D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故

Answer 1

考点：晶胞的计算,金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系

专题：化学键与晶体结构

分析：A．计算1molSiO₂晶体和1molSi晶体中所含的共价键数判断；
B．根据氯化铯晶胞结构判断；
C．根据氯化钠晶胞结构判断；
D．水的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关．

解答： 解：A．计算SiO₂晶体中Si原子与4个O原子形成共价键，即1molSiO₂晶体含有4mol共价键，Si晶体中一个Si与另外4个Si原子形成共价键，每条共价键被两个原子共有，数目为4×

1

2

=2，即1molSi晶体中所含的共价键为2mol，共价键数目之比为2：1，故A正确；
B．氯化铯晶体晶胞结构为体心立方，Cs⁺位于体心，Cl^-位于8个顶点，即每一个Cs⁺周围与其等距离且最近的Cl^-有8个，故B正确；
C．氯化钠晶胞中Na⁺位于体心，与其距离最近的Cl^-位于六个面的面心，构成正八面体，故C正确；
D．水的稳定性与化学键有关，与分子间作用力和氢键无关，故D错误；
故选D．

点评：本题考查晶胞结构和均摊法计算化学键，以及化学键与物质性质的关系，难度不大，对于晶胞结构要有一定的空间想象能力．