下列热化学方程式或叙述正确的是 A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气.放出642 kJ的热量: N2H4(l)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g) ΔH＝+642 kJ·mol-1 B.12 g石墨转化为CO时.放出110.5 kJ的热量: 2C+O2 ΔH＝-110.5 kJ·mol-1 C.已知:H2(g)+O2(g)====H2O(l) � 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列热化学方程式或叙述正确的是( )

A.1 mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642 kJ的热量：

N₂H₄(l)+O₂(g)====N₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝+642 kJ·mol^-1

B.12 g石墨转化为CO时，放出110.5 kJ的热量：

2C(石墨，s)+O₂(g)====2CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol^-1

C.已知：H₂(g)+O₂(g)====H₂O(l) ΔH＝-286 kJ·mol^-1，

则：2H₂O(l)====2H₂(g)+O₂(g)的ΔH＝+572 kJ·mol^-1

D.已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH＝-92.4 kJ·mol^-1，

则在一定条件下向密闭容器中充入0.5 mol N₂(g)和1.5 mol H₂(g)充分反应放出46.2 kJ的热量

选C。A项，放热反应，ΔH<0，错误;B项，12 g C的物质的量为1 mol，ΔH＝-221.0 kJ·mol^-1，错误；C项，已知反应为放热，则其逆反应为吸热，ΔH为“+”，ΔH与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5 mol N₂和1.5 mol H₂不能完全反应，错误。

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科目：高中化学 来源： 题型：

今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．

①潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是　，　．

②潜水员需要均衡的膳食结构．糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量．某品牌高钙梳打的配料标签如右图所示．在所列配料中，富含糖类的是　　，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和　　．碳酸氢钠、碳酸钙可调节人体内的过多的胃酸，写出碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为　．

③运载潜水钟的母船会产生大量废水和垃圾．科学实验的含汞离子废水需要处理后再排放，可加入适量的硫化钠溶液，使汞离子变成　　（填化学式）沉淀而除去．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学与生活密切相关，下列说法正确的是：

A 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料

B 银器久置后表面会变暗，是因为发生了电化学腐蚀

CLi是最轻的金属也是活动性很强的金属，是制造电池的理想物质

D海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化。

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科目：高中化学 来源： 题型：

以化学反应原理为依据，以实验室研究为基础，可以实现许多化工生产。

I分解水制取氢气的工业制法之一是“硫-碘循环法”，主要涉及下列反应：

分析上述反应，下列判断正确的是____。

循环过程中产生1的同时产生

反应①中还原性比强

循环过程中需补充

反应③易在常温下进行

在一定温度下，向2L密闭容器中加入，发生反应②.物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率的转化率=_______

恒温恒容条件下，硫发生转化的反应过程和能量关系如图所示。请回答下列问题：

①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式_______;

②恒温恒容时，和充分反应，放出热量的数值比_____（填“大”、“小”或“相等”）

II.氮化硅（）是一种新型陶瓷材料，工业上有石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

该反应平衡常数的表达式为K=_______.升高温度，其平衡常数

_________（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（2）该化学反应速率与反应时间的关系如图所示

时引起突变的原因是_____，引起变化的因素是_____,时引小变化、大变化的原因是_________.

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1。则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ·mol^-1

B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol^-1，则2CO₂(g)====2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH＝+2×283.0 kJ·mol^-1

C.C₂H₆的燃烧热为Q kJ·mol^-1，则表示C₂H₆燃烧热的热化学方程式为2C₂H₆(g)+7O₂(g)====4CO₂(g)+6H₂O(l) ΔH＝-2Q kJ·mol^-1

D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法中，不正确的是

A．H、D、T互为同位素

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子

D．常温下，23 g NO2含有NA个氧原子

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科目：高中化学 来源： 题型：

正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：2CH3CH2CH2CH2OH（CH3CH2CH2CH2）2O，反应物和产物的相关数据如下表：

	相对分子质量	沸点/℃	密度/（g/cm3）	水中的溶解性
正丁醇	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	130	142.0	0.7704	几乎不溶

①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

③分离提纯：待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的温度分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为：应先加。

（2）加热A前，需先从（填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去　　　　　　，振摇后静置，粗产物应　
（填“上”或“下”）口倒出。

（4）步骤③中最后一次水洗的目的为　　　　　。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集　　　（填选项字母）左右的馏分。

A．100℃ B．117℃ C．135℃ D．142℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为　　，下层液体的主要成分为　　　。

（7）本实验中，正丁醚的产率为　　　　（精确到1%）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)(吸热反应)，P4(白磷，s)===4P(红磷，s)(放热反应)，下列判断正确的是(　　)

A．说明金刚石的内能比石墨低

B．说明红磷比白磷稳定

C．说明红磷比金刚石稳定

D．此种变化为物理变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

在50 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)。则：

(1)若两极均为铜片，试说明电解过程中CuSO4溶液的浓度________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)若阳极为纯锌，阴极为铜片，如不考虑H＋在阴极上放电，当电路中有0.04 mol e－通过时，阴极增重________g，阴极上的电极反应式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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