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    2．下列说法正确的是（　　）
    A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数
    B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
    C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率

    分析 升高温度、加入催化剂可增大活化分子的百分数，而增大压强、增大浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，以此解答该题．

    解答 解：A．增大反应物浓度，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故A错误；
    B．增大压强，可增大单位体积活化分子的数目，但百分数不变，故B错误；
    C．升高温度，可使更多的分子转化为活化分子，增加了反应物分子中活化分子的百分数，故C正确；
    D．催化剂可降低反应的活化能，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意外界条件对活化分子的影响，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知有以下物质相互转化，其中A为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：
    AFe；BFeCl2；DKCl；HAgCl；
    （2）写出由A转变成B的离子反应方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （3）写出E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
    （4）写出G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列示意图能正确表示H2与Cl2反应生成HCl过程中能量变化的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列热化学式中，正确的是（　　）
    A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3（g），放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2+3H2（g）$?_{500℃，30MPa}^{催化剂}$ 2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
    C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3 kJ•mol-1
    D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=+285.8 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下操作，结论正确的是（　　）
     操作现象结论
    A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B先滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2+
    C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+，无K+
    D加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊原溶液中有 CO32-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（　　）
    A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极
    C．在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D．电解水制H2、O2时铜做阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（　　）
    A．AlCl3B．HClC．NaClD．HAc

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．把7.8g铝和镁的混合物粉末放入200mL 盐酸中，恰好完全反应并得到标准状况下 8.96LH2，下列说法不正确的为（　　）
    A．该合金中铝的物质的量为 0.2molB．该合金中镁的物质的量为 2.4g
    C．盐酸的物质的量浓度为 4mol/LD．该反应中转移的电子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

    已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用．
    ②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在．
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    （3）吸收塔内的温度不能过高的原因为温度过高H2O2将分解．
    （4）ClO2被S2-还原为ClO2-、Cl-转化率与pH关系如图，写出pH≤2时ClO2与S2-反应的离子方程式：2ClO2+5S2-+8H+=2Cl-+5S↓+4H2O．

    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-amg/L，现用ClO2将CN-氯化，生成了两种无毒无害的气体，其离子方程式为2ClO2+2CN-=2Cl-+2CO2+N2↑；处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{100a}{26}$mol．

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