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    检验气体最好选用下列哪种实验方法？

    [　　]

    A．通入溶液
    B．用湿润的试剂检验
    C．和混合有淡黄色物质生成
    D．点燃产生蓝色火焰
    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?德州模拟）黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素一2价，铁元素+2价）．是工业炼铜的主要原料．已知黄铜矿在空气中焙烧生成cu、FeS和S02，FeS+2Hcl=FeCl+H2S．H2S是一种剧毒气体．某科研小组设计以黄铜矿为原料涮取单质铜和氯化铁晶体（FeCl3?6H2O）的流程如下：

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和S02转移电子的物质的量为
    3mol
    3mol
    ．
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤．
    （3）在实验室中，欲用38%（密度为1.18g．mL-1）的盐酸配制30%的盐酸，需要的玻璃仪器主要有
    量筒、玻璃棒、烧杯
    量筒、玻璃棒、烧杯
    ．
    （4）气体Ⅲ最好选用
    C
    C
    （填写序号），其主要作用是
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    将Fe2+氧化为Fe3+，
    ；
    A．02    B．H2    C．Cl2      D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体．

    装置A中发生反应的离子方程式为
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接
    ghefb
    ghefb
    ．图中仪器G的名称是
    反应漏斗
    反应漏斗
    ；在使用该仪器时，应首先
    检查是否漏水
    检查是否漏水
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?海口模拟）某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究．
    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味．按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态．
    同学们由上述现象推测出下列结论：
    ①浓硫酸具有强氧化性    ②浓硫酸具有吸水性     ③浓硫酸具有脱水性
    ④浓硫酸具有酸性        ⑤黑色物质具有强吸附性
    其中依据不充分的是
    ②④
    ②④
    （填序号）．
    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：
    ①图1的A中最好选用下列装置
    Ⅱ
    Ⅱ
    （填编号）．
    ②图1的 B装置所装试剂是
    品红溶液
    品红溶液
    ；D装置中试剂的作用是
    检验SO2是否被除尽
    检验SO2是否被除尽
    ；E装置中发生的现象是
    溶液出现白色浑浊
    溶液出现白色浑浊
    ．
    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为
    C12H11O11（蔗糖）
    浓硫酸
    12C+11H2O
    C12H11O11（蔗糖）
    浓硫酸
    12C+11H2O
    ；后体积膨胀的化学方程式为：
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+C
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    ．
    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因
    CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
    CO气体能还原热的酸性高锰酸钾
    其反应的离子方程式是
    5CO+6H++2MnO4
      △  
    .
     
    5CO2↑+2Mn2++3H2O
    5CO+6H++2MnO4
      △  
    .
     
    5CO2↑+2Mn2++3H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013届新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（带解析） 题型：实验题

    [2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
     
    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为        。
    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                            。
    （3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                    。
    （4）气体Ⅲ最好选用         (填写序号)，其主要作用是                。

    A．O2B．H2 C．Cl2D．N2
    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

    装置A中发生反应的离子方程式为                    。
    选用合适装置导管口的连接顺序为a接           。图中仪器G的名称是       ；在使用该仪器时，应首先       。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年新课标高三配套月考（四）化学试卷（A卷）（解析版） 题型：实验题

    [2012·潍坊一模] （14分）黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：

     

    （1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为         。

    （2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤                             。

    （3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有                     。

    （4）气体Ⅲ最好选用          (填写序号)，其主要作用是                 。

    A．O2    B．H2    C．Cl2      D．N2

    欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。

    装置A中发生反应的离子方程式为                     。

    选用合适装置导管口的连接顺序为a接            。图中仪器G的名称是        ；在使用该仪器时，应首先        。

     

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