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    写出下列反应的化学方程式：
    （1）过氧化钠与CO2反应
     

    （2）氯水与硝酸银溶液反应
     

    （3）CO2与次氯酸钙溶液反应
     

    （4）过氧化钠与水反应
     

    （5）Cl2与氢氧化钙溶液反应
     
    ．
    考点：化学方程式的书写,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物
    专题：卤族元素,几种重要的金属及其化合物
    分析：（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气；
    （2）氯水中含有盐酸，盐酸和硝酸银发生复分解反应；
    （3）二氧化碳与水化合会形成碳酸，碳酸的酸性强于次氯酸；
    （4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气；
    （5）Cl2与氢氧化钙溶液反应生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O．
    解答： 解：（1）过氧化钠和二氧化碳发生氧化还原反应生成碳酸钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2；
    （2）氯水中氯气和水反应：H2O+Cl2?HCl+HClO，稀盐酸和硝酸银反应，生成氯化银和硝酸，HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3
    故答案为：H2O+Cl2?HCl+HClO、HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3；
    （3）次氯酸钙与水和二氧化碳反应能生成碳酸钙和次氯酸，反应的化学方程式为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，
    故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；
    （4）过氧化钠和水发生氧化还原反应生成氢氧化钠和氧气，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
    故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （5）氯气和氢氧化钙发生氧化还原反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2、H2O，该反应为Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    点评：本题主要考查化学方程式的书写，侧重考查了氯、钠及其化合物的性质及转化，掌握相关物质的化学性质是解题的关键，题目难度不大．
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    ；与N2H4分子属于等电子体的是
     
    ．

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    填写下列表格：
    物质分子数质量（g）物质的量/mol摩尔质量（g/mol）
    氧气16
    硫酸3.01×1023
    水2

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    ．

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    ，生成水的体积比为
     
    ．
    （2）若在150℃时，向密闭容器中充入1mol丙烯和甲烷混合气，再充入足量的氧气点燃，待反应完全后，再恢复到150℃．欲使丙烯和甲烷混合气体对氢气的相对密度p≥15.8，且反应后气体增加的总物质的量n≤0.4mol，则丙烯和甲烷的物质的量之比应满足的条件
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    欲用36.5%（密度为1.18g/cm3）的浓盐酸配制浓度为1.00mol/L的稀盐酸500mL．
    （1）需要量取浓盐酸
     
    ml．
    （2）简要回答下列问题：如果实验室有10mL、50mL、100mL的量筒，应选用
     
    mL的量筒．量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，将使配制的溶液浓度
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    （3）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、容量瓶外，还必须用到的仪器有
     
    、
     
    等．

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    ；X的配位数是
     
    ；该晶体的化学式为
     
    ．
    （2）晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有
     
    个．
    （3）该晶体的摩尔质量为Mg/mol，晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为
     
    cm．

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