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    判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(　　)

    (2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全(　　)

    (3)在一定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀(　　)

    (4)常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小(　　)

    (5)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大(　　)

    (6)常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变(　　)


    答案　(1)×　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)√

    解析　(1)溶度积大的难溶电解质的溶解度不一定大，只有组成相似的难溶电解质才有可比性。


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    3­对甲苯丙烯酸甲酯(E)是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO＋CH3CHOCH2===CHCHO＋H2O

    (1)遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有________种。B中含氧官能团的名称为________。

    (2)试剂C可选用下列中的________。

    a．溴水

    b．银氨溶液

    c．酸性KMnO4溶液

    d．新制Cu(OH)2悬浊液

    (3) 是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为___________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

    A．分子中含有2种官能团

    B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

    C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

    D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物上的汗渍、血迹及人体排出的蛋白质油渍遇到它皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是    （　　）。

    ①棉织品　②毛织品　③腈纶织品　④蚕丝织品　⑤涤纶织品　⑥锦纶织品

    A．①②③  B．②④ 

    C．③④⑤  D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)在实验室中怎样除去NaCl溶液中的BaCl2?

    (2)怎样除去AgI中的AgCl?

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：

    (1)已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

    pH

    ＜8.0

    8.0～9.6

    ＞9.6

    颜色

    黄色

    绿色

    蓝色

    25 ℃时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为____________________。

    (2)向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

    ①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝__________。

    ②完全沉淀后，溶液的pH＝__________。

    ③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________________(填“是”或“否”)。

    (3)在某温度下，Ksp(FeS)＝6.25×10－18，FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液里c(Fe2＋) 达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H＋)约为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－和CrO，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为(　　)

    A．Cl－、Br－、CrO         B．CrO、Br－、Cl－

    C．Br－、Cl－、CrO         D．Br－、CrO、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。已知该条件下：

    离子

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.2

    Cr3＋

    6.0

    8.0

    (1)某含铬废水处理的主要流程如图所示：

    ①初沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用为________________________(用离子方程式表示)。

    ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O＋3HSO＋5H＋===2Cr3＋＋3SO＋4H2O。根据“沉

    淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是________________________________________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

    证明Cr3＋沉淀完全的方法是_________________________________________________。

    (2)工业可用电解法来处理含Cr2O废水。实验室利用如图装置模拟处理含Cr2O的废水，阳极反应式是Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋

    与酸性溶液中的Cr2O反应的离子方程式是

    ________________________________________________________________________，

    得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全。用电解法处理该溶液中0.01 mol Cr2O时，得到沉淀的质量至少是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。且Y、Z、W为同周期元素，X、Z同主族，X、Z可形成共价化合物ZX3 和ZX2 ，

    Y的原子结构示意图右图，据此填空：

    （1）Y的元素名称为        。

    （2）X、Y、Z三种元素的原子，半径由小到大的顺序为                           （用元素符号表示）。

    （3）Y和W最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为             （用化学式表示）。

    （4）已知Na和单质Z可以形成离子化合物，写出该物质的电子式：           。

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