Question

16．Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到的铁的质量为（　　）

• A． 22.4g
• B． 11.2g
• C． 5.6g
• D． 无法计算

Answer 1

分析 加入100ml 2mol/L的硫酸恰好使混合物完全溶解，硫酸没有剩余，向反应所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，说明溶液为FeSO₄溶液，根据S元素守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）；用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO₄），此结合m=nM计算铁的质量．

解答 解：Fe、Fe₂O₃、Fe₃O₄的混合物中，加入100ml 2mol/L的硫酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，说明反应后溶质为FeSO₄，根据S元素守恒可知n（FeSO₄）=n（H₂SO₄），
用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物得到铁，根据铁元素守恒可知n（Fe）=n（FeSO₄）=n（H₂SO₄）=2mol/L×0.1L=0.2mol，其质量为：56g/mol×0.2mol=11.2g，
故选B．

点评 本题考查混合物的计算，为高频考点，把握反应后溶质组成、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．