Question

用50mL 0.50mol?L^-1盐酸与50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，测定强酸与强碱反应的反应热．

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是

 

；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是

 

；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指

 

温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为

 

kJ[中和后生成的溶液的比热容c=4.18J?（g?℃）^-1，稀溶液的密度都为1g?cm^-3]；
（5）如果用50mL 0.55mol?L一的氨水（NH₃?H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

 

．

Answer 1

分析：（1）量取50mL盐酸或者氢氧化钠溶液使用玻璃仪器为量筒和胶头滴管；
（2）中和热测定实验成败的关键是减少热量的损失；
（3）中和热的测定中，完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度；
（4）先判断数据的有效性，然后计算出平均温度差，再根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量；
（5）根据NH₃?H₂O是弱电解质，弱电解质电离吸热进行分析．

解答：解：（1）在该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪是量筒和胶头滴管，
故答案为：量简和胶头滴管；
（2）中和热测定实验中，必须尽量减少实验过程中热量的损失，
故答案为：减少实验过程中的热量损失；
（3）氢氧化钠溶液与盐酸完全反应后混合溶液的最高温度为终止温度，
故答案为：完全反应后混合溶液的最高；
（4）第三次得到温度差误差较大，应该舍弃，所以平均温度差为：

3.25℃+3.15℃

2

=3.2℃，溶液的质量为：100ml×1g/ml=100g，则该反应中放出的热量为：Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.2℃=1340J，即1.34kJ，
故答案为：1.34 kJ；
（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，
故答案为：NH₃?H₂O是弱电解质，电离需要吸热（或生成的盐会水解，要吸收热量等）．

点评：本题考查学生有关中和热的测定知识，题目难度不大，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热与酸、碱的物质的量无关，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．