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7.设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是(  )
A.136g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
B.40gH218O与40gD2O所含的中子数均为20NA
C.1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2NA
D.标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA

分析 A、求出硫酸氢钾的物质的量,然后根据硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根离子;
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子;
C、铁和稀硫酸反应变为+2价,和稀硝酸反应变为+3价;
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4

解答 解:A、136g硫酸氢钾的物质的量为1mol,而硫酸氢钾在熔融状态下只能电离为钾离子和硫酸氢根离子,故1mol硫酸氢钾在熔融状态下只能电离出NA个阳离子,故A错误;
B、H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol,故40gH218O与40gD2O的物质的量均为2mol,且两者均含10个中子,故2molH218O与D2O中均含20NA个中子,故B正确;
C、铁和稀硫酸反应变为+2价,和稀硝酸反应变为+3价,故1mol铁和稀硫酸和稀硝酸反应后转移的电子数不同,故C错误;
D、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡:2NO2?N2O4,故反应后分子总数小于NA个,故D错误.
故选B.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.常溫下,浓度均为1.0mol/L的HX溶液、HY溶液、HY和 NaY的混合溶液,分别加水稀释,稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示,下列叙述正确的是(  )
A.HX是强酸,溶液每稀释10倍,pH始终增大1
B.常温下HY的电离常数为1.0×10-4
C.溶液中水的电离程度:a点大于b点
D.c 点溶液中:c(Na+)>c(Y-)>c(HY)c(H+)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在复杂体系中,确定化学反应先后顺序有利于解决问题.已知氧化性Fe3+>Cu2+>Fe2+.若在氯化铁溶液蚀刻铜印刷电路板后所得的溶液里加入过量锌片.下列说法正确的是(  )
A.Fe3+首先反应,转化为FeB.反应开始时c(Fe2+)增大,然后又减小
C.Fe2+首先反应,转化为FeD.存在反应Fe+Cu2+→Fe2++Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,广泛应用于镀锡工业.某研究小组设计的SnSO4制备路线如图:

查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn3+、Sn4+两种只要存在形式,Sn2+易被氧化.
Ⅱ.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl].
回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶液的原因是SnCl2水解,发生SnCl2+H2O?Sn(OH)Cl+HCl,加入盐酸,使该平衡向左移动,抑制Sn2+水解(请用必要的化学方程式和简要的文字说明).
(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH,②防止Sn2+被氧化.
(3)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀反应的化学方程式是SnCl2+Na2CO3=SnO+CO2↑+2NaCl.
(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水的去除剂,发生反应的离子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O.
(5)该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应):
①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn+2HCl=SnCl+H2↑;
②用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O
取1.130g锡粉,经上述各步反应后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液30.00mL.锡粉中锡的质量分数是94.78%(精确到0.01%).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

2.水中的溶解氧的含量是衡量水质的一个重要指标,某实验兴趣小组通过如下步骤来测量水中溶解氧的含量:
步骤一:向溶解氧测量瓶中注入20.00mL水样,再分别加入1mL 0.1mol•L-1MnSO4溶液和3mL NaOH和KI的混合溶液,充分反应.此时发生反应的化学方程式为:Mn2++2OH-═Mn(OH)2↓ 2Mn(OH)2+O2═2MnO(OH)2
步骤二:向上述混合物中加入1.5mL浓硫酸,充分反应后制沉淀完全溶解,此时溶液呈黄色.
步骤三:将溶液全部转移到容量瓶中,向其中滴加2〜3滴淀粉溶液,溶液呈蓝色.用 0.005mol•L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好消失,共消耗Na2S2O3标准溶液3.60mL.此时发生反应为:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
(1)25℃时,步骤一中当加入NaOH使溶液的pH=12时,此时溶液中的c(Mn2+)=2.06×10-9      mol•L-1. (已知 KspMn(OH)2=2.06×10-13
(2)写出步骤二中所发生反应的化学方程式:MnO(OH)2+2H2SO4+2KI=MnSO4+K2SO4+I2+3H2O.
(3)计算该水样中溶解氧的含量.(单位:mg•L-1,请写出计算过程)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.2016年8月,联合国开发计划署在中国的首个“氢经济示范城市”在江苏如皋落户.用吸附了H2的碳纳米管等材料制作的二次电池的原理如图所示.下列说法正确的是(  )
A.电池总反应为H2+2NiOOH$?_{放电}^{充电}$2Ni(OH)2
B.放电时,甲电极为负极,OH-移向乙电极
C.放电时,乙电极反应为:NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-
D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.新制氯水中含有多种粒子,某校化学研究性学习小组的同学为探究其性质,做了如下实验,请你帮助完成:
(1)HClO不稳定,见光易分解生成HCl和O2.请设计实验证明有O2生成将盛满氯水的无色塑料瓶倒置在水槽中,光照一段时间后,有无色气体生成,将瓶子倒转过来,用带火星的木条插入瓶口检验气体,若木条复燃,证明HClO分解生成的气体为氧气.
(2)氯气能使湿润的红色布条褪色.对于使红色布条褪色的物质,同学们的看法不
一致,认为氯水中存在的几种粒子都有可能.请你设计实验,得出正确结论.
提出问题收集资料提出假设验证假设得出结论
氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色?①氯气有强氧化性
②氯气与冷水反应生成盐酸和次氯酸
③次氯酸有强氧化性
①氯气使布条褪色
②盐酸使布条褪色
③次氯酸使布条褪色
④H2O使布条褪色
实验①:把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中,布条不褪色;
实验②:把红色布条伸入稀盐酸中,红色布条不褪色
实验③:把红色布条伸入氯水中,红色布条褪色
实验④:把红色布条放在水里,布条不褪色.
结论:
次氯酸使布条褪色
 
(3)已知室温下,H2CO3?HCO3-+H+ Ka1(H2CO3)=4.45×10-7
HCO3-?CO32-+H+Ka2(H2CO3)=5.61×10-11
HClO?H++ClO-Ka(HClO)=2.95×10-8
HCN?H++CN-Ka(HCN)=5×10-10
①少量CO2通入NaCN溶液中的化学方程式CO2+H2O+NaCN=HCN+NaHCO3少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中的离子方程式Cl2+2CO32-+H2O═2HCO3-+Cl-+ClO-
②室温下等浓度的a.NaCN溶液  b.NaClO溶液  c.NaHCO3溶液的pH从大到小的顺序是a>b>c;
③室温下0.05mol/L NaCN溶液的pH为11.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列化学变化属于取代反应的是(  )
A.甲烷在空气中完全燃烧
B.在镍做催化剂的条件下,苯与氢气反应
C.乙烯通入溴水中
D.乙醇与乙酸制备乙酸乙酯

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列反应的离子方程式书写正确的是(  )
A.铁和稀硝酸反应:Fe+2H+═Fe2++H2
B.惰性电极电解熔融氯化钠:2Clˉ+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OHˉ+H2↑+Cl2
C.等体积等物质的度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO32-+NH4+═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液:Fe3++3SCN-═Fe(SCN)3

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