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    5．如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中，SO42-朝Y极移动
    B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁
    C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应
    D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y

    分析 根据图片知，该装置是原电池，根据电子的流向判断正负极，电解质溶液中阴离子移向负极；较活泼的金属作负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极；负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应．

    解答 解：A．根据图片知该装置是原电池，外电路中电子从X电极流向Y电极，X为原电池的负极，电解质溶液中阴离子移向X极，故A错误；
    B．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属或导电的非金属作正极，若两电极分别为Fe和碳棒，则Y为碳棒，X为Fe，故B错误；
    C．X是负极，负极上发生氧化反应；Y是正极，正极上发生还原反应，故C错误；
    D．原电池中较活泼的金属作负极，较不活泼的金属作正极，该原电池中X是负极，Y是正极，所以它们的活动性顺序为X＞Y，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，难度不大，会根据电子的流向判断原电池的正负极是解本题的关键，明确正负极的判断方法、正负极上发生反应的类型、电子和电解质溶液中的离子运动方向即可解答本题．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．A、B、C、D四种元素均属于短周期元素，已知：A原子核外共有3个能级，最高能级上电子数为其他能级上电子数之和；B原子最外层有一个空轨道且与A同周期；C与A同族，D是短周期元素中第一电离能最小的元素
    （1）A的电子排布式1s22s22p4
    （2）B的电子排布图
    （3）D的价层电子排布式3s1
    （4）A、C、D三种元素原子半径大小顺序为（用元素符号）Na＞S＞O
    （5）B的最高价氧化物分子的立体构型为直线形，B原子轨道采取sp杂化，该分子为非极性分子（填“极性”或“非极性”），B的最简单的氢化物分子中的键角为109°28’，该分子能否作为配位化合物中心离子的配体不能，原因CH4中原子价层没有孤电子对
    （6）C的电负性＞P的电负性（填“＜”“＞”“=”下同）C的第一电离能＜P的第一电离能
    （7）A、C两种元素显示最低价的氢化物的稳定性为（用化学式）H2O＞H2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳，Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是SO32-+I2+H2O=SO4 2-+2H++2 I-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．   2-乙基丁烷B．CH3CHBr2二溴乙烷
    C．   2-甲基丁烯D．   苯甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．含铬（Cr）工业废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀．转化过程中，废水pH与Cr2O72-转化为Cr3+的关系如图1所示，实验室模拟工业电解法处理含铬废水的装置如图2所示．

    请根据以上知识回答下列问题：
    （1）含铬废水预处理的方法是调节pH为1左右．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①电解过程中的阴极反应式2H++2e-═H2↑；
    ②Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．我国市售加碘食盐中含有碘酸钾．已知碘酸钾在酸性条件下是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应．工业生产碘酸钾的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）已知反应室Ⅰ发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请写出该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑．
    （2）反应室Ⅰ需加热煮沸，其目的是：①加快反应速率，使反应物充分反应：②除去反应生成的氯气，有利于反应正反应方向进行
    （请从化学平衡角度解释）．
    （3）已知几种物质的溶解度见下表：
    KClKH（IO3）2KClO3
    溶解度g/100g水（25℃）20.80.87.5
    溶解度g/100g水（80℃）37.112.416.2
    由上表数据分析可知，操作Ⅰ的名称为冷却结晶、过滤．
    （4）在反应室Ⅱ中加入KOH调节溶液的pH=10，其目的是使KH（IO3）2转化为KIO3．
    （5）甲同学欲测定成品中碘酸钾的含量，设计了如下实验：
    ①准确称取1g样品，加适量蒸馏水使其完全溶解；
    ②用稀硫酸酸化上述所得溶液，加入过量KI溶液，充分搅拌；
    ③以淀粉为指示剂，逐滴加入2.0mol•L-1的Na2S2O3溶液，当蓝色刚好褪去时，消耗Na2S2O3溶液12.00mL，则成品中KIO3的质量分数为85.6%（列式计算，结果保留三位有效数字）
    （已知：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）．
    （6）乙同学又对纯净的NaCl（不含KIO3）进行了下列实验：
    操作步骤实验现象
    取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液．溶液无变化
    滴入5滴淀粉溶液和1mL 0.1mol/L KI溶液，振荡．溶液无变化
    然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡．溶液变蓝色
    ①请推测实验中产生蓝色现象的可能原因，用离子方程式表示4I-+4H++O2=2I2+2H2O．
    ②根据乙同学的实验结果推测，甲同学的实验结果会偏大（填“偏大”，“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，则关于该反应体系说法错误的是（　　）
    A．该反应的化学方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
    B．该反应中的氧化剂是H2O2，还原产物是O2
    C．氧化性：H2CrO4＞O2
    D．如反应转移了0.3 rnol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（　　）
    A．18O  31P  35ClB．27Al  19F  12C
    C．第一周期所有元素的原子D．元素周期表中ⅤA所有元素的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、CO32-
    B．c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-

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