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11.X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3
YY是地壳中含量最高的元素
ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1
WW的一种核素的质量数为28,中子数为14
(1)W位于元素周期表第三周期第ⅣA族;W的原子半径比X的大(填“大”或“小”).
(2)Z的第一电离能比W的小(填“大”或“小”); XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力;氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称CH3CH2OH、CH3COOH等.
(3)W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体,该反应的化学方程式是Si+4HF=SiF4↑+2H2↑.

分析 短周期元素中,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为O元素;X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则X的最高化合价为+4,结合原子序数Y>X,可确定X为C元素,Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,即Z为Al元素;W的一种核素的质量数为28,中子数为14,可确定W的质子数为28-14=14,即W为Si,据此解答.

解答 解:短周期元素中,Y是地壳中含量最高的元素,则Y为O元素;X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3,则X的最高化合价为+4,结合原子序数Y>X,可确定X为C元素,Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1,即Z为Al元素;W的一种核素的质量数为28,中子数为14,可确定W的质子数为28-14=14,即W为Si.
(1)Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族,同主族元素原子半径从上到下依次增大,则W(Si)的原子半径比X(C)的要大,
故答案为:三;ⅣA;大;
(2)因周期元素从左到右,元素的第一电离能呈增大趋势,故Z(Al) 的第一电离能比W(Si)的要小.XY2(CO2)为分子晶体,由固态变为气态,克服的是分子间作用力.由C、H、O组成的分子中,存在分子间氢键的物质很多,如:CH3CH2OH、CH3COOH等,
故答案为:小;分子间作用力;CH3CH2OH、CH3COOH等;
(3)W单质为硅,硅和氢氟酸反应生成SiF4和H2两种气体,反应方程式为:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑,故答案为:Si+4HF=SiF4↑+2H2↑.

点评 本题考查位置结构性质关系应用,明确元素种类是解题关键,注意掌握同周期元素第一电离能异常情况.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(3)图Ⅰ缺少尾气处理装置,请你在图Ⅱ虚线框内予以补充.
(4)该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低.
根据如图Ⅲ信息分析,原因可能是NaOH溶液的浓度过大或反应环境温度过高(反应放出热导致).
(5)把适量漂白液和滴有酚酞的Na2SO3红色溶液混合后,溶液颜色为无色.
提出猜想:ⅰ.NaClO把Na2SO3氧化了
ⅱ.NaClO把酚酞氧化了
ⅲ.NaClO把Na2SO3和酚酞均氧化了
①下列实验方案中可以验证猜想ⅰ的是ac.
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b.向混合后的溶液中加入过量硝酸,再加入硝酸银溶液
c.向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液,再加入过量盐酸
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实验方案(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论

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19.下列说法正确的是(  )
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6.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验.
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16.下列说法正确的是(  )
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②将混合物充分加热,固体质量减少b克
③将混合物与足量BaCl2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体.
④将混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,碱石灰增重b克.
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20.用NA表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是(  )
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