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    甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。它们所含的离子如下表所示

    阳离子

    NH、Na＋、Mg2＋

    阴离子

    OH－、NO、SO

    取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，下列说法错误的是(　　)

    A．甲中一定含Na＋                                       B．乙中一定含NH

    C．丙中一定含Mg2＋                                     D．丙中一定含SO


    解析：本题考查了离子检验，意在考查考生的分析能力。由题意可知甲、乙、丙的摩尔质量的关系：甲<乙<丙。因此甲、乙、丙可以是：

    甲

    乙

    丙

    NaOH

    NH4NO3

    MgSO4

    NaOH

    (NH4)2SO4

    Mg(NO3)2
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是

    A．做该实验时环境温度为22 ℃

    B．该实验表明化学能可以转化为热能

    C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

    D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示物质的转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀。

    请回答下列问题：

    (1)B的化学式是____________，目前B已被用作________的主要原料。

    (2)B和a溶液反应的离子方程式是_______________________________________。

    (3)A和a溶液反应的离子方程式是_______________________________________。

    (4)C和过量的盐酸反应的离子方程式是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(　　)

    A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

    B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

    C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

    D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将SO2气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是(　　)

    ①Ba(OH)2溶液　②Ba(NO3)2溶液　③BaCl2溶液

    ④Ba(ClO)2溶液

    A．①②                                                        B．①③

    C．②④                                                        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

    (1)工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl(浓)===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

    ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填序号)。

    A．只有还原性                                             B．还原性和酸性

    C．只有氧化性                                             D．氧化性和酸性

    ②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为________mol。

    (2)目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①如图装置用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________________。

    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_______

    mol，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因_________。

    (3)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－ a mol·L－1，现用ClO2将CN－氧化，有两种气体生成，其离子反应方程式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在新制的氯水中加入少量的碳酸钠粉末，下列说法正确的是                            (　　)

    A．pH增大，HClO浓度增大

    B．pH减小，Cl－浓度增大

    C．pH增大，Cl－浓度减小

    D．pH减小，HClO浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

    已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O

    对实验现象的“解释或结论”正确的是                                                            (　　)

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a处变蓝，b处变红棕色

    氧化性：Cl2>Br2>I2

    B

    c处先变红，后褪色

    氯气与水生成了酸性物质

    C

    d处立即褪色

    氯气与水生成了漂白性物质

    D

    e处变红色

    还原性：Fe2＋>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A物质为重要的有机化合物，可以发生如下所示的一系列反应。

    已知：①A分子中苯环上有两个对位的取代基；可以与碳酸氢钠反应生成二氧化碳。

    ②

    ③F的分子式为C3H5O2Na。

    请回答下列问题：

    （1）可选用__________(填试剂名称)检验C物质中的其中一种官能团。

    （2）I分子结构中含有碳碳双键，则试剂X为________                    。

    （3）J可以发生的反应类型有__________(填序号)

    a．消去反应    b．酯化反应    c．加聚反应     d．缩聚反应

    （4）A与加热时与足量NaOH水溶液反应的化学方程式为

    _______________________                                    。

    （5）K满足以下条件：

    ①与A物质为同系物，且比A分子少一个C原子；

    ②苯环上两个取代基在对位，能与银氨溶液发生银镜反应；

    ③相同物质的量的K和A与NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同。

    则K的结构简式为_______________                       。

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