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    【题目】中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（ ）

    A. 胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

    B. 古语：“雷雨发庄稼”,是因为发生了自然固氮

    C. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

    D. 中国古代利用明矾溶液来清除铜镜表面的铜锈

    【答案】A

    【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO，然后被O2氧化为NO2，NO2溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过程中是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，主要应用了Na2CO3与NaHCO3的溶解度的差异， C正确；明矾中铝离子水解显酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

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    A. 10mL 0.5mol·L-1 Cu（NO3）2溶液 B. 5mL 0.8mol·L-1 Al（NO3）3溶液

    C. 10mL 1mol·L-1 Mg（NO3）2溶液 D. 10mL 2mol·L-1 AgNO3溶液

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    A. Ca与H2O反应可能生成H2

    B. SO2和H2O2反应可能生成H2SO4

    C. 浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质

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    （1）①②③④四种物质中常用作还原剂的有__________（填序号）。

    （2）①②在一定条件下发生反应：4Zn+10HNO3===4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O，反应中硝酸体现的性质是__________和__________，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量比为__________。

    （3）工业上可用⑤⑥制备净水剂高铁酸钠，其反应为：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O。

    ①配平该反应的化学方程式，并用单箭头法标出电子转移方向和数目：_____________。

    ②氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（　　）

    A. 铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化

    B. 反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原

    C. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+

    D. 还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-

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    A.消去反应B.复分解反应C.置换反应D.聚合反应

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    【题目】某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数的测定。将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)＝2NH3(g)＋CO2(g),实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

    温度/℃

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强/kPa

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度/mol·L－1

    2.4×10－3

    3.4×10－3

    4.8×10－3

    6.8×10－3

    9.4×10－3

    (1)可以判断该分解反应已经达到平衡的是________(填字母序号)。

    A．2v(NH3)＝v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    (2)根据表中数据，列式计算25.0 ℃时的分解平衡常数：__________。

    (3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0 ℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”“减少”或“不变”)。

    (4)氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH____0(填“＞”“＝”或“＜”，下同)，熵变ΔS____0。

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