分析 (1)根据高锰酸钾在不同的条件下发生的反应的现象分析,不同环境中反应后的离子颜色不同,结合溶液酸碱性判断;
(2)得电子化合价降低的微粒发生还原反应,标注元素化合价的升高降低来判断;
(3)同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于还原产物的氧化性;
(4)根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式,并注意也要遵循原子守恒,该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得1个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是28,所以高锰酸钾的计量数是28,硫化钾的计量数是5;根据硫单质和转移电子之间的关系式计算转移电子数.
解答 解:(1)根据反应式知,不同环境中反应后的离子颜色不同,溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同,所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响,故答案为:酸碱性;
(2)二氧化硫含有还原性,酸性条件下,高锰酸根离子得电子生成二价锰离子,所以高锰酸根离子有强氧化性,所以还原反应的过程为MnO4-→Mn2+,
故答案为:MnO4-;Mn2+;
(3)同一化学反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌,溶液变为紫红色,说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子,所以PbO2作氧化剂,高锰酸根离子是氧化产物,所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子,故选a;
(4)该反应中,高锰酸钾是氧化剂,一个高锰酸钾化学式得1个电子,硫化钾是还原剂,K2SO4和S的物质的量之比为3:2,所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子,所以得失电子的最小公倍数是28,所以高锰酸钾的计量数是28,硫化钾的计量数是5,其它元素根据原子个数相等配平,所以方程式为:28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O;若生成6.4 g单质硫,设转移电子数是x,依据化学方程式定量关系计算
28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O 转移电子
2mol 28mol
$\frac{6.4g}{32g/mol}$ 2.8mol
故答案为:①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O;②2.8mol.
点评 本题考查了有关物质的量的计算、氧化性和还原性的判断等知识点,难度中等,明确氧化性和还原性强弱的判断方法.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 缩小体积使压强增大 | B. | 体积不变充入N2使气体压强增大 | ||
C. | 体积不变充入He使气体压强增大 | D. | 压强不变,充入He使体积增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 | B. | 3 | C. | 1 | D. | 5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 硫元素既被氧化又被还原 | |
B. | 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 | |
C. | 每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 | |
D. | 相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2m3CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 木炭棒将逐渐被腐蚀 | |
B. | 电子流向为铝质汽水罐→导线→食盐水→扬声器→导线→炭棒 | |
C. | 食盐水中的Na+向炭棒移动 | |
D. | 炭棒上发生的反应为:2H++2e-═H2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③④ | B. | ①②⑤⑥ | C. | ①②④⑤ | D. | ②③⑤⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由碳元素组成的物质一定是纯净物 | |
B. | 金刚石和石墨由相同的元素组成,因此它们具有相同的性质 | |
C. | 石墨转变为金刚石的反应属于氧化还原反应 | |
D. | C60是新发现的一种碳单质 |
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