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    Na+、F﹣、Ne可以归为一类，可与它们同为等电子体（即核外电子总数相等的微粒）的粒子组是（　　）

    　 A． H2O、Ar B． K+、H3O+ C． NH3、NH4+ D． OH﹣、O22﹣

    　


    考点： “等电子原理”的应用． 

    专题： 原子组成与结构专题．

    分析： 根据题意可知核外电子总数相等的微粒同为等电子体．Na+、F﹣、Ne电子总数均为10．

    解答： 解：A、H2O、Ar电子总数分别为10、18，故A错误；

    B、K+、H3O+电子总数分别为18、10，故B错误；

    C、NH3、NH4+电子总数分别为10、10，故C正确；

    D、OH﹣、O22﹣电子总数分别为10、18，故D错误．

    故选：C．

    点评： 本题考查了等电子体，根据题意计算出各微粒的核外电子总数即可，难度不大，细心不会出错．

    　　

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    A．

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    B．

    有色布条被空气中的氧气氧化了

    　

    C．

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    D．

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    （1）该实验中长导管的作用是　　，其不宜伸入试管乙的溶液中，原因是　　．

    （2）试管乙中饱和Na2CO3的作用是①除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，②　　．

    （3）试管乙中观察到的现象是　　．

    （4）试管甲中加入浓硫酸的目的是①催化剂，吸水剂②　酸　．

    （5）液体混合加热时液体体积不能超过试管容积的　　，本实验反应开始时用小火加热的原因是　　；（填字母）

    a．加快反应速率

    b．防止了反应物未来得及反应而挥发损失

    （已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）

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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）

    ①NaAlO2（aq）AlCl3Al

    ②NH3NOHNO3

    ③NaCl（饱和）NaHCO3Na2CO3

    ④FeS2SO3H2SO4．

    　 A． ②③ B． ①④ C． ②④ D． ③④

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可产生黑色的、分散质粒子的直径为55nm～36nm的磁流体，下列说法中正确的是（　　）

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    　 B． 该分散系的分散质为Fe（OH）3

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    　 D． 该分散系极不稳定

    　

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    下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

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    A．

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    B．

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    C．

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