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    下列能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（　　）
    A、Al3+、Na+、HCO3-、Cl-
    B、Fe3+、NO3-、Cl-、SO42-
    C、Na+、H+、SO32-、NO3-
    D、SiO32-、Na+、K+、CO32-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等，不能相互促进水解等，则离子大量共存，并结合常见离子的颜色来解答．
    解答： 解：A．Al3+、HCO3-相互促进水解生成沉淀和气体，不能大量共存，故A不选；
    B．Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故B不选；
    C．H+、SO32-、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；
    D．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故D选；
    故选D．
    点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重水解反应及氧化还原反应的离子共存考查，注意常见离子的颜色，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能确定为磷元素的化学用语是（　　）
    A、3s23p3
    B、（n+1）sn（n+1）pn+1
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，乙、丙、丁是非金属单质，其它为化合物，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，①是实验室制取丁的反应之一，F为棕黄色溶液．各物质间的转化如如图所示，回答下列各问题（部分生成物未列出）：
    （1）写出乙的化学式
     
    、A的电子式
     
    、甲在周期表中位置是
     
    ；
    （2）写出G的一种用途
     
    ；
    （3）写出B与K反应的化学方程式：
     
    ；
    （4）整个转换过程中属于氧化还原反应的有
     
    个；
    （5）写出反应③E与G按物质的量之比2：1的反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．请回答下列问题：
    （1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式
     
    ．
    （2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为
     
    ．
    （3）若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为
     
    ．
    （4）若混合物中Cu的物质的量为n mol，则n的取值范围为
     
    ．
    （5）科学研究发现纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂．在加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2．当收集的N2体积为3.36L（已换算为标准状况）时，可制备纳米级Cu2O的质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：①Cu2O与Cu均为红色固体，Cu2O酸性条件下易发生歧化反应．
    ②CuO高温灼烧时生成Cu2O和O2．
    为探究某红色铜样品中是否含有Cu2O，甲、乙两同学分别设计了如下方案：
    Ⅰ甲同学方案：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色试样置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，最后称得坩埚和试样的总质量为c g．
    Ⅱ乙同学方案：按下图装置进行实验．
    （1）甲同学方案中，坩埚内发生反应的化学方程式为：
     
    、
     
    ．若确认红色试样中含有Cu2O，则a、b、c应符合的数学关系为：
     
    ，实验中最少得进行
     
    次称量．
    （2）为使乙同学方案更科学、合理、安全，可采取的正确措施和操作有：
     
    （填序号）．
    A．在氢气发生器与硬质玻璃管之间加一个干燥装置
    B．在盛有硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管
    C．先加热红色试样一段时间，在通入氢气
    D．先关闭活塞b，打开活塞a，通-段时间氢气，然后后关闭活塞a，打开活塞b，再加热试样
    （3）丙同学认为甲乙两位同学的方法都不够简单，用试管和常用稀酸即可检验试样中是否含有Cu2O，丙同学使用的稀酸是
     
    ．对应现象和结论：
     
    发生反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如图所示的实验：

    （1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ．
    （2）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是
     
    ，其中发生反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是
     
    ．
    （4）烧杯中发生反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中，说法正确的是（　　）
    A、0.2mol/L CH3COONa溶液和0.1mol/L HCl溶液等体积混合之后：c（Na+）=2c（Cl-）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
    B、0.1mol/LNa2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    C、0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D、25℃时，向10mL pH=4的盐酸中，加入pH=10的一元碱BOH溶液至pH刚好等于7，则反应后的溶液总体积：V总≤20mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O，经测得c（NH2COO-）与反应时间的关系如图所示．据图判断下列说法正确的是（　　）
    A、0～12 min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越大
    B、c（NH2COO-）将随反应时间的不断延长而一直减小至0
    C、25℃时0～6 min，v（NH2COO-）为0.05 mol?L-1?min-1
    D、15℃时，第30 min时，c（NH2COO-）为2.0 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性．香豆素-3-羧酸可由水杨醛制备．
    （1）中间体X的分子式为
     
    ，含有的官能团名称为
     
    ．
    （2）下列说法错误的是
    A．中间体X不易溶于水
    B．1mol 香豆素-3-羧酸最多可以与5mol H2加成
    C．香豆素-3-羧酸可以与NaHCO3溶液反应放出CO2
    D．水杨醛和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    （3）水杨醛有多种同分异构体，写出其中一种既可以发生银镜反应，又可以发生水解反应的结构简式
     
    ．
    （4）香豆素-3-羧酸与足量NaOH溶液加热发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）反应①中的催化剂“哌啶”可以由“吡啶”合成，其反应为：C5H5N+3H2
    Na+CH3CH2OH
    (吡啶)

    已知吡啶为环状，性质与苯类似．则吡啶的结构简式为
     
    ；吡啶与混酸（浓硝酸与浓硫酸混合物）在加热条件下，发生硝化反应生成氮原子间位的一取代物的化学方程式为
     
    ．

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