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    足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

    A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是( )

    A．糖类是有甜味的物质

    B．糖类组成一定符合通式Cm(H2O)n

    C．糖类是人类维持生命的六大类营养素之一

    D．符合通式Cm(H2O)n的一定是糖

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能达到实验目的的是

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去CO2气体中的SO2气体

    将混合气体通入饱和碳酸氢钠溶液，洗气

    B

    检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质

    将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

    C

    验证Br2的氧化性强于I2

    强少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色

    D

    验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2

    将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红色

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：实验题

    硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：

    查阅资料：

    I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。

    Ⅱ．SnC12易水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]

    回答下列问题：

    （1）操作I是____________。

    （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式用平衡移动原理解释原因：__________。

    （3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH；②__________。

    （4）反应I得到沉淀SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是____________。

    （5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是：________________。

    （6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

    ①试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl=SnCl2+H2；

    ②加入过量的FeC13；

    ③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：

    6FeCl2+ K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

    取1.226g锡粉，经上述各步反应后共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0mL。锡粉中锡的质量分数是________。（保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

    ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤

    ④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀

    ⑤加入盐酸生成盐胜生成Al(OH)3沉淀

    ⑥加入过量烧碱溶液

    A．①⑥⑤③ B．②③④③ C．②③⑤③ D．①③⑤③

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南省长沙市高三上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A． B． C． D．

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    科目：高中化学 来源：2017届广西省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

    （1）检验FeCl3溶液中阳离子的方法是

    （2）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）

    FeCl3溶液也常用于腐蚀印刷电路板，反应的离子方程式为

    （3）通过控制条件，将FeCl3水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+，欲使平衡正向移动可采用的方法是 （填序号）。

    a．降温 b．加水稀释 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3

    （4）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式 。

    （5）处理废水时，发现FeCl3并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是______________。

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    科目：高中化学 来源：2017届河北邯郸市高三上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价( )

    元素代号
     

    G
     

    L
     

    M
     

    Q
     

    R
     

    T
     

    原子半径/nm
     

    0.186
     

    0.160
     

    0.143
     

    0.104[
     

    0.075
     

    0.066
     

    主要化合价
     

    +1
     

    +2
     

    +3
     

    +6、﹣2
     

    +5、﹣3
     

    ﹣2
     

    A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

    C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

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    科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案中，不能测定Na2CO3和 NaHCO3混合物中Na2CO3量分数的是（ ）

    A．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

    B．取a克混合物充分加热，减重b克

    C．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

    D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

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