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    9．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
    B．Al与稀H2SO4：Al+2H+→Al3++H2↑
    C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
    D．氯化铝溶液中加氨水：Al3++3OH-→Al（OH）3↓

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．电子、电荷不守恒；
    C．反应生成氯化铝和水；
    D．一水合氨在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；
    B．Al与稀H2SO4的离子反应为2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故B错误；
    C．偏铝酸钠溶液中加过量HCl的离子反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O，故C正确；
    D．氯化铝溶液中加氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．两只串联的电解池，左池放CuSO4溶液，右池放一定量的某硝酸盐稀溶液，电解时，当左池的阴极析出16g铜时，右池的阴极析出了6g 固体，则右池中溶质可能为（　　）
    A．Mg（NO3）2B．NaNO3C．AgNO3D．Al（NO3）3

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    20．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2，为了控制大气污染，提出下列建议：
    A．使用催化剂        B．改变压强      C．提高反应温度
    你认为实际可行的方法是A，理由是使用催化剂能加快反应速率，且易操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关焰色反应的叙述正确的是（　　）
    A．氯化钠在火焰上灼烧时使火焰呈黄色，是因为氯化钠发生了分解反应
    B．用焰色反应可以鉴别KCl和KNO3
    C．连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色
    D．如透过蓝色的钴玻璃能够观察到紫色火焰，则肯定有K元素，可能有Na元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．汤姆孙提出原子的葡萄干面包模型的主要依据是（　　）
    ①原子的构成中有电子  ②原子的构成中有质子  ③原子的构成中有中子 ④整个原子是电中性的．
    A．①②B．①④C．①③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图表示：下列有关判断正确的是（　　）
    A．若铜片为51.2g．则生成0.2molNaNO3
    B．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化．不可能发生上述反应
    C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L
    D．反应过程中生成的Cu（N03）2既是氧化产物，也是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某混合物含有氯化钠、碳酸钠和氯化钾．经分析知其中氯的质量分数为35.5%，则该混合物中碳酸钠的质量分数可能为（　　）
    A．20%B．30%C．45%D．55%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，来探究Fe2+和I-的还原性强弱．
    （1）【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I-强；假设2：I-还原性比Fe2+强；假设3：Fe2+和I-的还原性一样强．
    【验证假设】
    （2）利用以下装置进行试验

    实验必需的装置是：A→C→E（按氯气流向的顺序用序号书写）
    （3）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，不能（能或不能）判断反应的先后顺序．
    （4）请在表中填写实验步骤及预期现象与结论．
    实验步骤预期现象与结论
    取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；

    向A试管中滴加KSCN；

    向B试管中滴加淀粉：    		①若A变红色，
    B不变色则假设1成立
    ②若A不变色，
    B变蓝色则假设2成立
    ③若A变红色，
    B变蓝色则假设3成立
    （5）该实验成功的关键是控制各反应物的用量．该小组称量1.52gFeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过0.112L．（标准状况）
    （6）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I-反应的速率的大小．并不能证明Fe2+和I-的还原性强弱．于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学生设计了如下实验：

    回答下列问题：
    （1）该同学的实验目的是分离氯化钙和氯化钠固体；
    （2）上图括号内的操作步骤均为蒸发；
    （3）按此实验方案得到的NaCl固体中肯定含有Na2CO3（填化学式）杂质，为了解决这个问题可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸（填名称）．
    （4）写出生成B的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

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