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    把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是（单位：mol·L—1）………………………………………………………(      )

    A．        B．         C．       D．


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     [化学——选修5有机化学基础］(15分)

    某有机物X的相对分子质量小于100,取1 mol有机物X在O2中完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2 112 L。

    （1）该有机物X的分子式为________(填序号)。

    a．C4H8         b．C2H4O       c．C4H8O2           d．C10H20O20

    （2）甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲物质能发生如图所示的转化：

    ①BB的名称是________。与A官能团相同的同分异构体共有______种（包括A但不含立体异构，已知同一个碳上有两个羟基的有机物不稳定）

    ②A→D的反应类型为________，E→F的反应条件是________。

    ③写出F→G的化学方程式：__________________________________。

    （3）物质乙也是X的同分异构体，1 mol乙与足量的Na反应可生成1 mol H2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积之比为2∶1∶1。物质乙的结构简式为________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)。反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87．5％，则化学方程式中的n值是

    A．2    B．3    C．4    D．5

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨在国民经济中占有重要地位。

    （1）合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量。

    ① 工业合成氨的热化学方程式是                       。

     ② 若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则

    Q（填“>”、“<”或“=”）_______184.4 kJ。

     ③ 已知：

    1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    （2）工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：

    ①焓变ΔH（填“>”、“<”或“=”）       0

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是                        。

    ③ 上图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。

    （3）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。

    下面是利用氮气制备含氮化合物的一种途径：

         

    ①过程Ⅱ的化学方程式是                                

    ②运输时，严禁NH3与卤素（如Cl2）混装运输。若二者接触时剧烈反应产生白烟，并且0.4 mol NH3参加反应时有0.3 mol 电子转移。写出反应的化学方程式         

    ③氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料。

    已知：4NH3(g) + 3O2(g) == 2N2(g) + 6H2O(g)   ΔH = —1316 kJ/mol，则该燃料电池的负极反应式是               

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    只用一种试剂，可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液，这种试剂是（   ）

    A．HCl           B．BaCl2           C．NaOH           D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..(      )

    A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O

    B．铁和稀硝酸反应：Fe + 2H+ ＝ H 2↑+ Fe 2+

    C．向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3+ + 3OH- ＝ Al(OH)3↓

    D．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应： OH- + HCO3- ＝ CO32-  + H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列气体中即可用浓硫酸干燥、又可用固体氢氧化钠干燥的是

        A．NH3                     B．H2

        C．Cl2                      D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中各阳离子的浓度相同（不  考虑溶液中离子的变化），且SO42－的物质的量浓度为6mol，则此溶液最多能溶解铁粉的质量为

        A．5.6g        B．11.2 g        C．22.4g          D．33.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5＋、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中，正确的是

    A．N5＋ 离子中含有36个电子            B．H2与H3属于同素异形体

    C．C60720                D．O2与O4属于同位素

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