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    6．下列关于物质检验或鉴别的说法错误的是（　　）
    A．用CCl4鉴别溴水和碘水
    B．用AgNO3溶液鉴别溴化钾溶液和氯化钠溶液
    C．向某盐溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，溶液中一定有NH4+
    D．向某盐溶液中，加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中含有大量CO32-离子

    分析 A．溴、碘的四氯化碳溶液颜色不同；
    B．氯化银、溴化银的颜色不同；
    C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气符合；
    D．能与酸反应生成二氧化碳气体的可能为CO32-、HCO3-等．

    解答 解：A．溴、碘的四氯化碳溶液的颜色分别为橙红色、红褐色或紫色，颜色不同，可鉴别，故A正确；
    B．氯化银、溴化银的颜色分别为白色沉淀、浅黄色沉淀，可鉴别，故B正确；
    C．使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有氨气，说明含有NH4+，NH4+与氢氧化钠溶液反应，在加热条件下生成氨气，氨气为碱性气体，可使红色石蕊试纸变蓝，故C正确；
    D．能与酸反应生成二氧化碳气体的可能为CO32-、HCO3-等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素．
    （1）工业上以铝土矿（主要成分Al2O3•3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
    ①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝．写出②所涉及的离子方程式：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3•6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
    6SOCl2+AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12HCl+6SO2↑+AlCl3
    （2）铁在地壳中的含量约占 5%左右．铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等．红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
    （3）钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式CO2+H2O+2Na++CO32-=2NaHCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．Ⅰ．Fe3+具有氧化性，实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下：量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2（SO4）3溶液，摇匀．小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录如表：
    次数123
    滴定体积/mL19.9820.0219.00
    （1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加入H2SO4平衡逆向移动，抑制Fe3+水解．（用离子方程式和语言叙述解释）
    （2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）根据滴定有关数据，该废液中I-含量是15.24g•L-1．
    （4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是A．
    A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数
    B．锥形瓶水洗衣后未干燥
    C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
    D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡．
    Ⅱ．Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点．某学习小组同学设计如下实验：
    实验编号实验操作现象
    1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成
    2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液，振荡，再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去
    3向10mL 1mol/L Fe（NO3）3酸性溶液（pH=1）中插入一根洁净的Ag丝，并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
    请回答：
    （1）设计实验①的目的是排除NO3-的干扰．
    （2）实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag．
    （3）写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
    （4）根据以上实验，Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中，然后加K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+，Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是（　　）
    A．0.05 mol•L-1B．0.1 mol•L-1C．0.2 mol•L-1D．0.3 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．将盛有N2和NO2的混合气体的试管倒立于水中经过充分反应后，气体体积减少为原来的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．1：3D．3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．25℃，两种酸的电离平衡常数如表．
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-4
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列化学变化属于加成反应的是（　　）
    A．乙醇在铜作催化剂的条件下加热和空气的反应
    B．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应
    C．甲烷在光照条件下与氯气发生的反应
    D．苯与液溴在铁粉作催化剂的条件下发生的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．将足量的稀盐酸加到由下列物质组成的固体混合物中，只能发生一种类型反应的是（　　）
    A．Al、Cu、AgNO3B．Na2O2、Na2SO3、BaCl2
    C．CaCO3、Na2SiO3、CH3COONaD．Ba（NO3）2、Fe（OH）2、NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如图所示的实验，实验现象及转化关系如图所示．A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试回答下列问题：

    （1）写出下列物质化学式：D：SO2；F：NH3．
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①A和酸性KMnO4溶液反应2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
    ②D和新制氯水：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-．
    （3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用A
    A．盐酸酸化的BaCl2溶液     B．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液．

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