Question

7．常温下，某溶液中水电离出的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1，有关该溶液的说法正确的是（　　）

• A． 加入铝粉一定能产生大量H₂
• B． 溶液中OH^-的浓度一定为0.1mol•L^-1
• C． 还可能大量存在Na⁺、NH₄⁺‘Cl^-、S₂O₃^2-
• D． 通入少量 HCl 气体可能会使溶液中水的电离程度增大

Answer 1

分析 水存在电离平衡H₂O?H⁺+OH^-，纯水中水电离的氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-7mol/L，水电离出的c（H⁺）=1×10^-13 mol/L＜1×10^-7mol/L，说明抑制了水的电离，该溶液可能为酸和碱，据此进行解答．

解答 解：A、此溶液可能为酸溶液或碱溶液，当为碱溶液时，和铝反应能生成氢气，但当为酸溶液时，不一定能和铝反应生成氢气，如为硝酸溶液时，故A错误；
B、水电离出的H⁺浓度为1×10^-13mol•L^-1，只能说明此溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，故溶液中的氢氧根的浓度可能为0.1mol/L，但不一定，故B错误；
C、当为酸溶液时，S₂O₃^2-不能大量存在，当为碱溶液时，NH₄⁺不能大量存在，故C错误；
D、当为酸溶液时，通入HCl会使酸性增强，则水的电离程度变小；但当为碱溶液时，通入HCl会使溶液的碱性变弱，则水的电离程度增大，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素，题目难度中等，注意掌握影响水的电离的因素，明确酸或者碱抑制了水的电离，能够水解的盐促进了水的电离．