Question

水是一种宝贵的自然资源．
（1）生活污水中，常含N、P化合物而造成水体植物富营养化污染．水中的氨在微生物的作用下，可发生以下一系列变化：A、NH₃+O₂→HNO₂+H₂O（未配平）；B、2HNO₂+O₂→2HNO₃，回答以下问题
①配平反应A并标出电子转移的方向与数目：

 

NH₃+

 

O₂→

 

HNO₂+

 

 H₂O
②反应B中被氧化的元素是

 

．
（2）氧化还原法是处理污水常用的方法之一．某工厂排放的污水，经检测，污水中含有0.012mol/L的游离态溴，可用Na₂SO₃还原除去污水中的溴，请写出其离子方程式：

 

；若处理5L这种污水，至少需加入0.05mol/L的Na₂SO₃溶液

 

L才能将单质溴全部除去．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）①根据化合价升降法配平方程式；
②根据化合价判断被氧化的元素；
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成硫酸钠和HBr；
利用电子守恒可知，S失去电子等于Br得到电子．

解答： 解：（1）①N元素由-3价升高为+3价，失去6e^-，O元素由0价降低为-2价，得到2e^-，根据化合价升降法配平方程式为：2NH₃+3O₂=2HNO₂+2H₂O 
 电子转移的方向与数目为：，故答案为：；
②2HNO₂+O₂→2HNO₃中，N元素化合价由+3升为+5，被氧化，故答案为：+3价N； 
（2）亚硫酸钠除去污水中的溴，反应生成SO₄^2-、Br^-，该反应的离子方程式为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺，
设加入0.05mol/L的亚硫酸钠xL，由电子守恒可知，0.05mol/L×xL×（6-4）=0.012mol/L×5L×2×（1-0），解得x=1.2L，
故答案为：SO₃^2-+Br₂+H₂O=SO₄^2-+2Br^-+2H⁺；1.2．

点评：本题考查了氧化还原反应的配平及计算，根据氧化还原反应中化合价升降总数相等或电子守恒是解题的关键．