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8.电解质溶液电导率越大导电能力越强.常温下用0.100mol•L-1盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH32NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Kb[(CH32NH•H2O)]=l.6×10-4).利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示.下列说法正确的是(  )
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:c[(CH32NH2+]>c[(CH32NH•H2O]
C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH32NH•H2O]
D.b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点

分析 (CH32NH•H2O)为弱电解质,在溶液中部分电离,等浓度时离子浓度比NaOH小,则导电性较弱,由此可知②为(CH32NH•H2O的变化曲线,①为NaOH的变化曲线,加入HCl,(CH32NH•H2O溶液中离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,NaOH与盐酸发生中和反应,离子浓度减小,由图象可知加入HCl10mL时完全反应,以此解答该题.

解答 解:A.由分析可知,曲线②为(CH32NH•H2O的变化曲线,故A错误;
B.①为NaOH的变化曲线,a点溶液中,溶质为NaCl和HCl,故B错误;
C.d点溶液中,存在质子守恒,即:c(H+)=c(OH-)+c[(CH32NH•H2O],故C正确;
D.b点溶液中溶质为(CH32NH2Cl和(CH32NH•H2O,(CH32NH•H2O电离出氢氧根离子抑制水的电离,c点溶质为NaCl对水的电离无影响,e点的溶液中溶质为(CH32NH2Cl和HCl,HCl抑制水的电离,所以c点水的电离程度最大,故D错误.
故选C.

点评 本题以电导率为载体考查离子浓度大小比较、盐类水解等知识点,题目难度中等,明确混合溶液中溶质及其性质、溶液导电性强弱影响因素是解本题关键,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列叙述正确的是(  )
A.通常,同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B.在同一主族中,自上而下第一电离能逐渐减小
C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子,其半径越大,第一电离能越大
D.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.氮化铝(AIN,遇水易水解)广泛应用于集成电路生产领域.某研究小组利用氮气、氧化铝和活性炭制取氮化铝,设计如图1所示实验装置.

请回答:
(1)图1中用饱和NaNO2溶液与NH4Cl溶液加热制取氮气,该化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+2H2O+N2↑.
(2)图1装置中各仪器导管口连接的顺序是(用小写字母a→g填写):a-e-d-g-c(或b)c(或b)-g-f或a-e-d-g-f--b(或c)-c(或b)-g-f;导管A的作用是平衡分液漏斗与烧瓶之间的压强,使NaNO2饱和溶液顺利滴下.
(3)按(2)连接好实验装置后,接下来的操作是检查装置的气密性
(4)按(2)连接的实验装置存在的缺陷是洗气瓶没有防倒吸装置,没有尾气处理装置
(5)反应结束后,某同学用图2装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数(实验中导管体积忽略不计).
①氮化铝与过量的NaOH溶液反应生成氨气化学反应方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑;
②集气瓶中的苯的作用是防止氨气溶于水;集气瓶中的液体没有装满,则实验测得NH3的体积将不变(填“偏大”、“偏小”、“不变”).
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g,测得氨气的体积3.36L(标准状况),则样品中AlN的质量分数为61.5%(保留3位有效数字).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

16.保险粉(Na2S2O4)有极强的还原性,遇热水或潮湿空气会分解发热,但在碱性环境下较稳定.回答下列问题:
(1)二氧化硫的制备

①二氧化硫的发生装置可以选择图中的A(填大写字母),反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫,选择图中的装置,其接口的连接顺序为发生装置→g→h→e→f→i(e).(按气流方向,用小写字母表示)
(2)保险粉的制备
在35-45℃下,将SO2气体通入锌粉一水悬浮液中(如图),使之发生反应生成ZnS2O4;待反应完全后,移走恒温水浴装置并冷却至室温,向三颈烧瓶中加人18%的NaOH溶液,使之发生反应生成Na2S2O4和Zn(OH)2;经一系列操作后得到无水Na2S2O4样品.
①实验开始时,应先关闭止水夹K3、打开K1和K2,通入一段时间SO2,其原因是排除装置中的氧气.
②通过观察三颈烧瓶(或装置G)中通入二氧化硫导管中的气泡数,调节止水夹K1来控制SO2的流速.
③由ZnS2O4生成Na2S2O4的化学方程式为ZnS2O4+2NaOH=Na2S2O4+Zn(OH)2↓.
(3)称取2.0gNa2S2O4样品溶于冷水中,配成100mL吐溶液,取出10mL该溶液于试管中,用0.10mol/L的KMnO4溶液滴定(滴定至终点时产物为Na2SO4和MnSO4),重复上述操作2次,平均消耗溶液12.00mL.则该样品中Na2S2O4的质量分数为87%(杂质不参与反应).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.常温下,A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如图所示的转化关系.下列说法不正确的是(  )
A.X、Y、Z三种元素可能组成是离子化合物
B.反应②为化合反应,反应③为置换反应
C.常温常压下,Z的氢化物熔点为同族最高
D.原子半径:Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

13.某学生做浓硫酸性质的实验:
(1)在一个白色点滴板的二个孔穴中分别加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O.分别滴入几滴浓硫酸,观察现象.浓硫酸滴到火柴梗上,火柴梗变黑(填实验现象),说明浓硫酸具有脱水性.浓硫酸滴入CuSO4•5H2O中,胆矾变白(填实验现象),说明浓硫酸具有吸水性.
(2)在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上.加热试管.写出试管中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O;反应中的浓硫酸所表现出的性质为:酸性和氧化性.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.能正确表示下列反应的离子方程式是(  )
A.FeO与稀硝酸反应:FeO+2H+═Fe2++H2O
B.(NH42Fe(SO42溶液与过量NaOH溶液反应:Fe2++2OH-═Fe(OH)2
C.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+═2Fe(OH)3+3Mg2+
D.向碳酸钠溶液中逐滴加入等体积等物质的量浓度的稀醋酸:CO32-+H+═HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.10毫升0.1mol/L的XO4-离子恰好将15毫升0.1mol/L的亚硫酸钠氧化,则元素X在还原产物中的化合价为多少(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.25℃时,两种浓度不同的NaOH溶液,c(H+)分别为1.0×10-14 mol•L-1和1.0×10-12 mol•L-1,将这两种溶液等体积混合后,所得溶液的pH约为(提示:lg2≈0.3,lg5≈0.7)(  )
A.14B.13.7C.13D.12.7

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